【題目】烴A的質(zhì)譜圖中,質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為6:1,其核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰的面積比為1:2:3。A與其他有機(jī)物之間的關(guān)系如下圖所示:
已知:CH2=CH2 HOCH2CH2OH,回答下列問(wèn)題:
(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
(2)有機(jī)物C中的官能團(tuán)名稱(chēng)_______________________。
(3)指出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型:A→B__________ E→G____________。
(4)寫(xiě)出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
(5)E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。
(6)與E互為同分異構(gòu)體,且屬于酯類(lèi)的有機(jī)物,除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有 __________種(分子中無(wú)O—O鍵)。
【答案】(1)(2分) (2)羰基(或酮基)、醛基 (2分)
(3)氧化反應(yīng) (1分) 縮聚反應(yīng) (1分)
(4)CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+ Cu2O↓+3H2O (3分)
(5)
(6)5 (3分)
【解析】
試題烴A的質(zhì)譜圖中,質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42,即相對(duì)分子質(zhì)量是42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為6:1,所以含有碳原子的個(gè)數(shù)是,氫原子個(gè)數(shù)是,因此分子式為C3H6。其核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰的面積比為1:2:3,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2。A中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。根據(jù)已知3信息可知A被高錳酸鉀溶液氧化生成B,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH2OH。B發(fā)生催化氧化生成C,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCHO。C分子中含有醛基,被氫氧化銅懸濁液氧化并酸化后生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCOOH。D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH。E分子中含有羥基和羧基,發(fā)生加聚反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(1)根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(2)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,C中的官能團(tuán)名稱(chēng)羰基(或酮基)、醛基。
(3)根據(jù)以上分析可知A→B是氧化反應(yīng),E→G是縮聚反應(yīng)。
(4)C酯含有醛基與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+ Cu2O↓+3H2O。
(5)E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(6)與E互為同分異構(gòu)體,且屬于酯類(lèi)的有機(jī)物,除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有HCOOCH2CH2OH、HCOOCHOHCH3、HCOOCH2OCH3、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3共計(jì)是5種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | 3.0×10﹣8 |
回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa d.NaHCO3;pH由大到小的順序是:________________;(填編號(hào))
(2)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖.則HX的電離平衡常數(shù)_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是_________________,稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)_______醋酸溶液水電離出來(lái)c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是:_______________________;
(3)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=____________________.(填準(zhǔn)確數(shù)值).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)表中數(shù)據(jù),推測(cè)磷元素的原子半徑可能是( )
元素 | N | S | O | Si |
原子半徑/(10-10m) | 0.75 | 1.02 | 0.73 | 1.11 |
A.0.80×10-10mB.1.10×10-10m
C.1.20×10-10mD.0.70×10-10m
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果.設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響,實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示,
下列說(shuō)法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)
B. 若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明升高溫度,M降解速率增大
C. 若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高,越不利于M的降解
D. 實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明M的濃度越小,降解的速率越快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素的下列性質(zhì)在元素周期表中不呈現(xiàn)周期性變化的是( )
A.原子半徑B.元素化合價(jià)C.原子序數(shù)D.元素的金屬性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g) ΔH>0,若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002 mol·L-1·s-1
B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 s
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D. 減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中,最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(1)一定條件下,SO2與O2反應(yīng)10 min后,若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol/L和0.3 mol/L,則10 min內(nèi)生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為___________;SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。
(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_________。
A.增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率 B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率 D.一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3
(3)在反應(yīng)過(guò)程中若某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是______。
A.O2為0.2 mol/L B.SO2為0.25 mol/L
C.SO3為0.4 mol/L D.SO2、SO3均為0.15 mol/L
(4)工業(yè)制硫酸,用過(guò)量的氨水對(duì)SO2尾氣處理,請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L,下列幾種說(shuō)法正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)
③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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