【題目】(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,:

a、bc分別代表什么意義?a_;b_;c_。

②該反應(yīng)是_反應(yīng)(吸熱放熱”),ΔH_0(“>”“<”)。

(2)發(fā)射天宮一號的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是__________。(請寫兩條)

(3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________________

【答案】1 mol H2分裂為H、0.5 mol O2分裂為O時吸收的熱量H、O結(jié)合生成1 mol H2O(g)放出的熱量1 mol H20.5 mol O2生成1 mol H2O(g),反應(yīng)放出的熱量放熱<相同質(zhì)量時,氫氣放出的熱量多,產(chǎn)物為水,無污染H2(l)+O2(l)H2O(g) ΔH=-237.46 kJ·mol-1

【解析】

(1)①依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析,斷裂化學(xué)鍵吸收能量,生成化學(xué)鍵放出能量,二者的差值是反應(yīng)的反應(yīng)熱;②依據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量高低和反應(yīng)的能量守恒分析判斷;(2)根據(jù)氫氣燃燒的原理、氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)分析;(3)據(jù)蓋斯定律解答

(1)①圖象中可以分析判斷,a代表舊鍵斷裂吸收的能量;c為反應(yīng)生成化學(xué)鍵放出的熱量減去反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量,即c代表反應(yīng)熱;

故答案為:a1 mol H2分裂為H、0.5 mol O2分裂為O時吸收的熱量;H、O結(jié)合生成1 mol H2O(g)放出的熱量;1 mol H20.5 mol O2生成1 mol H2O(g)時,反應(yīng)放出的熱量;

②反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能量守恒,反應(yīng)是放熱反應(yīng),焓變小于0,故答案為:放熱;<;

(2)氫氣在氧氣中可以燃燒可以放出大量的熱,氫氣的燃燒產(chǎn)物是水,不污染環(huán)境,故答案為:放熱量高;無污染;

(3)已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8kJmol-1

②H2(g)═H2(l)△H=-0.92kJmol-1

③O2(g)═O2(l)△H=-6.84kJmol-1

④H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJmol-1

據(jù)蓋斯定律,①-②×2-③+④×2得:2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-191.12kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.稀硫酸B.液氯C.NaOH溶液D.氯水

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【題目】氯化芐(C6H5CH2Cl)為無色液體,是一種重要的有機(jī)化工原料,F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用甲苯與干燥氯氣在光照條件下加熱反應(yīng)合成氯化芐、分離出氯化芐并檢驗(yàn)樣品的純度,其裝置(夾持裝置略去)如圖所示:

回答下列問題:

(1)儀器E的名稱是_____________;其作用是_______________________________________

(2)裝置B中的溶液為___________________。

(3)用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________。

(4)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________

(5)反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉K1K2,打開K3,加熱三頸燒瓶,分餾出氯化芐,應(yīng)選擇溫度范圍為______

物質(zhì)

溶解性

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

甲苯

極微溶于水,能與乙醇、乙醚等混溶

-94.9

110

氯化芐

微溶于水,易溶于苯、甲苯等有機(jī)溶劑

-39

178.8

二氯化芐

不溶于水,溶于乙醇、乙醚

-16

205

三氯化芐

不溶于,溶于乙醇、乙醚

-7

220

(6)檢測氯化芐樣品的純度:

①稱取13.00g樣品于燒杯中,加入50.00mL 4 molL1 NaOH水溶液,水浴加熱1小時,冷卻后加入35.00mL 40% HNO3,再將全部溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于試管中,加入足量的AgNO3溶液,充分振蕩,過濾、洗滌、干燥,稱量固體質(zhì)量為2.87g,則該樣品的純度為_____%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1)。

②實(shí)際測量結(jié)果可能偏高,原因是__________________________________________________。

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【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測定。下列說法錯誤的是( )

甲裝置: 乙裝置:

A. 將甲裝置分液漏斗旋塞打開,分液漏斗里的液體順利流下,并不能說明整套裝置氣密性不好

B. 需要測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體需要的時間

C. 甲裝置因?yàn)橹鸬渭尤肓蛩幔蛩岬捏w積和濃度的變化會造成誤差,用乙裝置可以減小該誤差(乙裝置中燃燒匙可上下移動)

D. 只需要將甲裝置中鋅粒改為銅片,稀硫酸改為濃硫酸,就可以用此裝置測定銅與濃硫酸的反應(yīng)速率

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【題目】堿式滴定管可以用來盛放_____________,酸式滴定管可以用來盛放___________。

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【題目】下列有機(jī)物的名稱正確的是

A.23-二甲基-2-乙基丁烷

B.2,5,5-三甲基己烷

C.3-乙基-3-甲基己烷

D.3,3-二甲基戊烷

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【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g),若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是( )

A.2.5mol C

B.2 mol A、1 mol B和10 mol He(不參加反應(yīng))

C.1.5 mol B和1.5 mol C

D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

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【題目】在一個固定體積的密閉容器內(nèi),保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng):H2+Br22HBr.已知加入1molH2和2molBr2 時,達(dá)到平衡狀態(tài)生成a molHBr.在相同條件下,且保持平衡時的各物質(zhì)的百分含量相同,則填寫下列空白:

編號

起始狀態(tài)(mol)

平衡時HBr

物質(zhì)的量(mol)

H2

Br2

HBr

已知

1

2

0

a

2

4

0

_____

_____

_____

1

0.5a

m

n(n≥2m)

_____

_____

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【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的燃燒前捕獲系統(tǒng),其簡單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1) 已知:CH4 、CO, 、H2的燃燒熱分別為890. 3 KJ·mol-1、283. 0 KJ·mol-1、285. 8 KJ·mol-1。則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業(yè)上可用H2CO2制備甲醇,其反應(yīng)方程式為CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g)。某溫度下,將1 mol CO23 mol H2充人體積不變的2L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________

②該溫度下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________

(3)300、8 MPa下,將CO2H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng),達(dá)到平衡時,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____ (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2 ( g)+6H2 (g)C2H4 (g)+4H2 O(g) H。在0 .1 MPa時,按(CO2):(H2)=1:3投料,如圖所示為不同溫度()下,平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量()的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H_______0(“>”“<”)。

②曲線表示的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。

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