Question

【題目】鐵是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，其配合物的研究也是當(dāng)今科研的重點之一。

基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表達(dá)式為________________________________；同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)比Fe多的元素為________填元素符號。

常溫下，五羰基鐵為黃色液體，其晶體類型為________________；CO與互為等電子體，二者中沸點較高的是________，原因為________________________。

普魯士藍(lán)的化學(xué)式為，碳原子與形成配位鍵，其中提供孤電子對的是________填元素符號，中碳原子的雜化方式為________，1mol普魯士藍(lán)中所含鍵的數(shù)目為________________。

鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛均能與溶液反應(yīng)生成紫色配合物。對羥基苯甲醛在水中的溶解度略大于鄰羥基苯甲醛在水中的溶解度，原因為________________________________________________________。

某含鐵化合物的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為________________，晶胞中距離Fe原子最近的S原子有________個，若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為________________________用含有、a、b的代數(shù)式表示。

Answer 1

【答案】 Cr、Mn 分子晶體 CO 二者的相對分子質(zhì)量相同，CO屬于極性分子，分子間作用力較大，沸點較高 sp 36NA(或 鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易與水形成分子間氫鍵 4

【解析】

鐵是26號元素，基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2，基態(tài)Fe原子的未成對電子數(shù)為4；

(2)常溫下，五羰基鐵為黃色液體，說明熔點較低；CO與互為等電子體，分子極性影響分子間作用力的大小，從而影響熔、沸點；

普魯士藍(lán)的化學(xué)式為，碳原子與形成配位鍵，其中提供孤電子對的是碳原子，雙鍵或叁鍵中含有鍵，單鍵不含鍵；

根據(jù)鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛形成的氫鍵方式判斷水溶性；

根據(jù)長方體晶胞結(jié)構(gòu)圖所示，晶胞中含有的Fe原子數(shù)目為4×+6×=4，Cu原子數(shù)目為8×+4×+1=4，S原子均在晶胞的體心，則S原子數(shù)目為8，結(jié)合原子數(shù)目的最簡式確定該化合物的化學(xué)式；晶胞中距離Fe原子最近的S原子有4個；根據(jù)晶胞密度的計算式計算即可。

鐵是26號元素，基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表達(dá)式為；同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)比Fe多的元素為鉻、錳元素；故填：Cr、Mn；

常溫下，五羰基鐵為黃色液體，其晶體類型為分子晶體；CO與互為等電子體，二者中沸點較高的是CO，原因為二者的相對分子質(zhì)量相同，CO屬于極性分子，分子間作用力較大，沸點較高；故填：分子晶體；CO；二者的相對分子質(zhì)量相同，CO屬于極性分子，分子間作用力較大，沸點較高；

普魯士藍(lán)的化學(xué)式為，碳原子與形成配位鍵，其中提供孤電子對的是碳原子，中碳原子的雜化方式為sp，一個分子中有36個鍵，則1mol普魯士藍(lán)中所含鍵的數(shù)目為或；故填：C；sp； 或；

鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛均能與溶液反應(yīng)生成紫色配合物。對羥基苯甲醛在水中的溶解度略大于鄰羥基苯甲醛在水中的溶解度，原因為鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易與水形成分子間氫鍵；故填：鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易與水形成分子間氫鍵；

晶胞中含有的Fe原子數(shù)目為4×+6×=4，Cu原子數(shù)目為8×+4×+1=4，S原子均在晶胞的體心，則S原子數(shù)目為8，則該化物的化學(xué)式為，晶胞中距離Fe原子最近的S原子有4個；根據(jù)晶胞密度的計算式，帶入數(shù)值，計算，則該晶體的密度為。