【題目】為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用犧牲陽極的陰極保護法，其中焊接在鐵閘門上的固體材料可以采用

A.銅B.鋅C.鈉D.石墨

【答案】B

【解析】

為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，應將鐵設計成原電池的正極，則負極為較鐵更活潑的金屬。

A. 金屬銅不如金屬鐵活潑，二者形成的原電池中，金屬銅會作正極，故A錯誤；
B. 金屬鋅和金屬鐵構(gòu)成的原電池中，金屬鐵作正極，故B正確；
C. 不可用鈉，因鈉與水發(fā)生劇烈反應，起不到保護鐵不被腐蝕的效果，故C錯誤；
D. 金屬鐵和石墨構(gòu)成的原電池中，石墨作正極，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.葡萄糖和蔗糖互稱同系物

B.等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣反應可制取純凈的一氯甲烷

C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

D.甲苯能發(fā)生氧化反應、加成反應和取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 直線I中X表示的是

B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1

C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)對應1.22<pH<4.19

D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)對應pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（　�。�

A.鈉在常溫下就容易被氧化B.鈉受熱后能夠著火燃燒

C.鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D.鈉在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨化學方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中，在500℃下反應，10 min 時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為，下列說法中正確的是

A. 若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示

B. 反應過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強p，三者關系如圖乙所示

C. 圖丙容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ

D. 若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol·L-1，可認為該離子不存在）。下列說法錯誤的是

A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6

C. 25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3，若此時溶液的pH 約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%

D. 25℃時，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：

Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應的化學方程式為_____________。

Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為________。

(3)已知：25 ℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計)。

Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為

ⅰ.COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol－1；

ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1。

(4)已知：斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/(kJ·mol－1)

1 319

442

x

678

930

1 606

表中x＝________。

(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關系如圖所示。

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______

②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；反應ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HC1O

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。

（2）寫出H2CO3的電離方程式：______________________。

（3）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________________（填宇母序號，下同）。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C. c(H+)·c(OH-) D.

若該溶液升髙溫度，上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。

（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關性質(zhì)（填“>”“<”或“=”）：

n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b；

（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同， 則下列說法正確的是__________（填寫序號）

①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B

③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的銅鋅原電池，下列說法正確的是：

A. 電子由銅電極經(jīng)導線達到鋅片上

B. 隨著反應的進行，鋅片的質(zhì)量越來越小

C. 銅片的質(zhì)量減小，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D. 該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能

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