【題目】通常情況下，苯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，這是因?yàn)?/span> （ ）

A.苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色B.苯不與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C.苯的分子結(jié)構(gòu)決定的D.苯是芳香烴

【答案】C

【解析】

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，苯分子中含有介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的鍵，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以苯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定是由苯分子的結(jié)構(gòu)決定的；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去Na2CO3固體中含有的NaHCO3，下列方案簡(jiǎn)單可行的是

A.加水溶解，再過(guò)濾B.滴加鹽酸

C.滴加氫氧化鈉溶液D.加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是(　　)

A. 氯化銨 B. 硝酸 C. 氯化鈉 D. 金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護(hù)等方面均有重要應(yīng)用。

（1）工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反應(yīng)器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。H2S的起始物質(zhì)的量均為 1mol，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線 b 表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。

②985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5 s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2) =___________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是___________。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是____________。

②在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢�。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有____________。

（3）工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時(shí)間后，通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S 轉(zhuǎn)化為可利用的S，自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。

①電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。

②當(dāng)有16 g S析出時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質(zhì)，是一種調(diào)香劑，其合成路線如下：

已知：①A屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，其蒸汽在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g·L-1；D分子式為C4H8O3；E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色。

②其中R為烴基

③其中R1和R2均為烴基

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________；

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________________________；

(3)E的同系物K比E多一個(gè)碳原子，K有多種鏈狀同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解的有______________種；

(4)反應(yīng)①~⑦屬于取代反應(yīng)的是________________________(填序號(hào))；

(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________________________________；

(6)參照上述合成路線，以 為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，經(jīng)4步反應(yīng)制備可降解塑料________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方案的設(shè)計(jì)或描述及對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

C. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)

B. 若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)

C. 若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大

D. 若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂校?/span> ）

A.脫水性B.吸水性C.強(qiáng)酸性D.強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)SO2的性質(zhì)和回收利用等問(wèn)題進(jìn)行探究，對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來(lái)探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈣的儀器名稱是_________________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________；

（2）裝置正確的連接順序?yàn)锳→____→ → → D → F ，其中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的現(xiàn)象為________________________________________。

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