【題目】合成H的兩條途徑如圖:
回到下列問題:
(1)關(guān)于H說法正確的是_________(填標(biāo)號)。
a.能使溴水褪色 b.1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH反應(yīng)
c.屬于芳香烴類物質(zhì) d.分子內(nèi)最多有9個碳原子共平面
(2)C生成D的反應(yīng)類型為____________,G的名稱為____________。
(3)寫出D生成E的化學(xué)方程式____________________________________。
(4)已知物質(zhì)M與D互為同分異構(gòu)體,M的水溶液呈酸性,在一定條件下2molM能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物,則M在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。
(5)滿足下列所有條件的F(結(jié)構(gòu)簡式見已知)的同分異構(gòu)體的數(shù)目有________種。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.苯環(huán)上有兩個取代基
寫出上述異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
(6)結(jié)合已有知識和信息并參照上述合成路線,以丙醇為起始原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線。_______________
【答案】 ad 取代反應(yīng) 1,3-丙二醇 12
【解析】(1)H分子中有碳碳雙鍵能使溴水褪色,選項a正確。H中的酯基水解得到一個羧基和一個酚羥基,所以消耗2個氫氧化鈉,選項b錯誤。H中有O原子,屬于烴的衍生物,不是芳香烴,選項c錯誤。苯環(huán)是平面分子,加上兩個雙鍵的平面,所以分子中的9個碳可以都在一個平面上,選項d正確。
(2)根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)簡式得到,D應(yīng)該為,所以反應(yīng)為取代反應(yīng)。G是在1位和3位各有一個羥基的丙二醇,所以名稱為:1,3-丙二醇。
(3)D生成E的反應(yīng)是將D中的兩個甲基換成兩個乙基,方程式為:
(4)M是D的同分異構(gòu)體,所以M的分子式也是C3H6O3,分子的不飽和度為1。M的水溶液呈酸性,說明分子中有一個羧基(羧基有一個不飽和度),所以另外的一個氧原子只能是醚鍵或者是羥基,在一定條件下2molM能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物,所以只能是羥基,這樣進(jìn)行兩分子的酯化得到六元環(huán)狀酯,為保證得到六元環(huán),羥基一定在羧基的鄰位,所以M為,其催化氧化的方程式為:。
(5)F的分子式為C8H8O2,所以分子有5個不飽和度。條件a說明分子有醛基(一個不飽和度),條件b說明分子有苯環(huán)(四個不飽和度),且有兩個取代基。分子有兩個氧原子,如果一個是醛基氧,另一個氧可以是醚鍵或者羥基,同時還要考慮分子是甲酸酯的可能,所以有:,一共四種組合,每種組合還有鄰間對三種結(jié)構(gòu),所以一共有12種。能使氯化鐵顯色說明有酚羥基,只能是的鄰間對,核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1:2:2:2:1,說明是。
(6)根據(jù)題目A→B→C的反應(yīng)可知,只要合成出丙烯,重復(fù)以上三步反應(yīng),就可以得到。所以路線為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,某酸H3A水溶液中含A的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH關(guān)系圖如下所示,下列說法正確的是
A. NaH2A水溶液呈堿性
B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)
C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時,
D. 向H3A溶液中加入氨水使PH從5→9發(fā)生的主要離子反應(yīng)是:H2A-+OH-=HA2-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鐵、銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。下圖1表示銅與氯形成化合物A的晶胞(黑球代表銅原子)。圖2是Fe3+與乙酰乙酸乙酯形成的配離子B。
回答下列問題
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________________。
(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是:I1(Fe)________I1(Cu)(填“>“<”或“=”)
(3)化合物A的化學(xué)式為____________,Cl原子的配位數(shù)是____________。
(4)B中碳原子的雜化軌道類型為________,含有的化學(xué)鍵為________(填字母)。
a.離子鍵 b.金屬鍵 c.極性鍵 d.非極性鍵
e.配位鍵 f.氫鍵 g.σ鍵 h.π鍵
(5)化合物A難溶于水,但易溶于氨水,其原因可能是________________;與NH3互為等電子體的分子有________________(寫化學(xué)式,一種即可)。NH3的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是________________________________________。
(6)已知化合物A晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中兩個Cu原子之間的最短距離為________________________nm(列出計算表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列判斷正確的是
A. 曲線b代表加入催化劑時的能量變化
B. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
C. 表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol
D. 反應(yīng)a、b的活化能不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計算:
(1)0. 6 g H2中含有氫原子數(shù)為_________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為____________。
(3)100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol,則其中c(SO42-)=_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源可分為一次能源和二次能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是
A. 天然氣是二次能源 B. 石油是二次能源
C. 電能是一次能源 D. 水流是一次能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是 ( )
A. 某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO、K+
B. 使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中,H+、Al3+、Cl-、NO3-
C. Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
D. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O B. 3CO+Fe2O33CO2+2Fe
C. 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ D. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S以及COS(羰基硫)是化學(xué)工作者重要的研究對象。請回答下列問題:
(1)COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的電子式為_________。
(2)已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=-17KJ/mol
②COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3
則ΔH3=__________
(3)已知常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-39,Ksp(PbS)=9.0×10-29。向含有濃度均為0.01mol/L的Cu2+、Pb2+廢水中緩慢通入H2S,首先生成的沉淀的化學(xué)式是_______;當(dāng)生成兩種沉淀時,c(Pb2+)/c(Cu2+)=__________.
(4)某溫度T下,在密閉容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),測得混合氣體中H2S體積分?jǐn)?shù)(Φ)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①A點COS的正反應(yīng)速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)B點COS的逆反應(yīng)速率。
②在該條件下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為________
③在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________
④在B點對應(yīng)的體系中,改變下列條件,能使COS轉(zhuǎn)化率增大的是______
A.再通入H2O(g) B.加壓 C.降溫 D.加入催化劑
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