【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖很少,卻是維持正常生命活動不可缺少的,這可以通過下面哪一實例得到說明
A. Mg是葉綠素的組成成分 B. 油菜缺少硼時會出現(xiàn)“花而不實”
C. 動物血液鈣鹽含量太低會抽搐 D. 缺P會影響ATP的合成
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫有多種含氧酸,在工業(yè)上有廣泛的應用,其鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。
Ⅰ.硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,實驗室可用如下裝置模擬生成過程:
燒瓶C中發(fā)生反應如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)(Ⅲ)
(1)燒瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。裝置D的作用是__________________________。
(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇_____________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
(3)反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有______
a.燒杯 b.燕發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶
(4)為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量,實驗中通入SO2不能過量,原因是_____________________。
Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(5)證明NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法有________________。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定菜葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI):
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為______g/L
②在上述實驗過程中,HI可能會被空氣氧化,反應的化學方程式為_____________________________。若有部分HI被空氣氧化,會導致測得的結果_______(填“偏高”“ 偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨氣能與金屬氧化物(MxOy) 反應生成M、N2和H2O,根據(jù)測定出H2O的量可推出金屬M的相對原子質(zhì)量,某研究小組同學用下列裝置進行相關實驗探究。請回答下列問題:
(1)按氣流方向,正確的裝置接口順序為c_________ (填序號,裝置可重復使用)。
(2)裝置D中盛放的藥品名稱為______,裝置C的作用是_______.
(3)若實驗中準確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為zg,完全反應后,測得D中生成水的質(zhì)量為wg.則M的相對原子質(zhì)量為_____(用含x、y z、w的式子表示)。
(4) 某同學仔細分析上述裝置后認為仍存在缺陷。你認為該如何改進:_________.
(5) 某同學用裝置A、B、D以及裝置E進行NH;的催化氧化實驗研究,其中裝置D盛放的藥品為Na2O2。
①裝置B中盛放的藥品為________.
②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________
③驗證有NO生成的反應現(xiàn)象為_________,E中發(fā)生反應的化學方程式為____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】書寫下列反應方程式并回答相關問題,能寫離子反應的書寫離子反應方程式。
(1)工業(yè)上合成氨氣_____
(2)銅和稀硝酸__________ 其中硝酸的作用為_____
(3)氨氣的催化氧化_____,其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____
(4)用離子反應表示如何檢驗NH4+___________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示.下列說法中正確的是( 。
A.燃料電池工作時,正極反應為 O2+2H2O+4e═4OH
B.a 極是鐵,b 極是銅時,b 極逐漸溶解,a 極上有銅析出
C.a 極是粗銅,b 極是純銅時,a 極逐漸溶解,b 極上有銅析出
D.a、b 兩極均是石墨時,在相同條件下 a 極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的 H2 體積相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于組成細胞的微量元素的說法,不正確的是 ( )
A.Cu、Zn、Mo等是細胞內(nèi)的微量元素
B.微量元素是在生物體中可以有、也可以沒有的一些元素
C.微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素
D.微量元素是指生物生活所必需的,但需要量卻很少的一些元素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、R 是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y 兩元素最高正價與最低負價之和均為 0;Q 與 X 同主族;Z、R 分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題:
(1)Y 在元素周期表中的位置為_____。
(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_____
(3)QX 的電子式為_____;QX 與水反應放出氣體的化學方程式為_____
(4)X、Z 兩元素所形成化合物的電子式為__________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是
A. 正極反應為AgCl +e-=Ag +Cl-
B. 放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變
D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵被譽為“第一金屬”,鐵及其化合物廣泛應用于生活、生產(chǎn)、國防等領域。
(1)Fe2+是構成人體血紅蛋白(如圖1所示)的重要元素,基態(tài)Fe2+簡化的電子排布式為___________;用物質(zhì)結構與性質(zhì)知識分析Fe2+在空氣中容易被氧化成Fe3+的主要原因:_________________________________________。
(2)血紅蛋白中所含非金屬元素的電負性由小到大的順序為___________;碳原子的雜化軌道類型為__________________雜化。
(3)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑等。1mol[Fe(CO)5]分子中含有____mol的σ鍵,與CO互為等電子體的離子的化學式為___________________________(寫一種)。
(4)據(jù)報道,工業(yè)上可電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。Fe2O3的熔點____________(填“高于”或“低于”) FeO的熔點,理由是____________________________________________。
(5)鐵晶體有面心立方、體心立方。在這兩種晶體中鐵的配位數(shù)之比為______________。
(6)某種氮化鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:該晶胞邊長、高分別為anm、bnm,NA=6.02×1023mol-l
①該氮化鐵晶體的化學式為______________。
②列式表示該氮化鐵晶體的密度_________________________________________。
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