【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的密度不變　 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 ③混合氣體的總物質(zhì)的量不變�、蹷的物質(zhì)的量濃度不變�、輛正(C)＝v逆(D) ⑥容器內(nèi)物質(zhì)A的質(zhì)量 ⑦ v正(B)＝v逆(C) ⑧n(B):n(C):n(D)=2:1:1

A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥⑦⑧ C. ②④⑤⑥⑧ D. 只有④⑦

【答案】A

【解析】①混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；②兩邊計(jì)量數(shù)相等，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變，錯(cuò)誤；③兩邊計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，錯(cuò)誤；④B的物質(zhì)的量濃度不變，說明B的物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，正確； ⑤v正（C）=v正（D）=v逆（D），達(dá)平衡狀態(tài)，正確；⑥容器內(nèi)物質(zhì)A的質(zhì)量不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑦當(dāng)v正（B）=2v正（C）=2v逆（C））時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑧n(B):n(C):n(D)=2:1:1時(shí)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察，記錄結(jié)果。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

物質(zhì)

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黃色

桔紅色

紅色

深紅色

（NH4)2Fe(SO4)2

幾乎無色

淡黃色

黃色

桔紅色

（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是________________（用化學(xué)用語表示）。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”） 。

（2）甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+，因?yàn)镹H4+具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，否定了該觀點(diǎn)，補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。

操作

現(xiàn)象

取________________________,

滴加__________________，觀察。

與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。

（3）乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ：分別配制0.80 mol·L－1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH＝1的FeSO4溶液長(zhǎng)時(shí)間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短。

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+

由實(shí)驗(yàn)III，乙同學(xué)可得出實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是____________，原因是______________________。

（4）進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖（實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是______________。

（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有_________________。

（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、_________ 和_______________。

②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則濾液中c(Fe2＋)= ___________mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種元素的核電荷數(shù)都小于18，它們間能形成化合物BA2、CA2，A原子最外電子層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，B原子的最外電子層中p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層電子總數(shù)，且A和B具有相同的電子層；C與A在周期表中位于同一主族�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B原子的價(jià)電子排布式_________________。

（2）CA2的分子式_________，分子構(gòu)型為________________。BA2的電子式______________，分子構(gòu)型為___________，其中心原子采取___________雜化。

（3）B的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是_____________（填名稱），其中心原子的雜化方式為_____________。

（4）A的氫化物的VSEPR模型為_______，分子構(gòu)型為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:1

B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5:1

C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2:1

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）

A. 銅B. 硫酸鋇C. 一水合氨D. 酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

②氣體液化的溫度：NO221℃、NO -152℃

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：

A 、C、 、 、 。

（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓懦b置中的空氣，目的是：

。

（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是 。

②裝置E的作用是 。

（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果沒有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是 。

（5）通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

溶液X中可能含有SO42-

B

物質(zhì)的量之比為2:3的稀硝酸和稀硫酸

反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO

C

向1mL濃度均為0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀是黃色

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D

室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5

HSO3-的電離程度大于其水解程度

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在于自然界中，將金屬元素從其化合物中還原出來的工業(yè)工程稱為金屬的冶煉。下列材料描述了部分常見金屬的冶煉方法。

①工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法。電解法是電解熔融的氯化鎂；皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂。

②霍爾－埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石（Na3AlF6）為熔劑組成的電解質(zhì)，在950－970℃的條件下通過電解的方法使電解質(zhì)熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣。

③冶煉錳一般用鋁熱法，即在高溫下用鋁還原二氧化錳。

④相關(guān)各物質(zhì)熔點(diǎn)見下表：

物質(zhì)

Al2O3

AlCl3

MgO

MgCl2

Al

Mn

Mg

熔點(diǎn)/℃

2303

190

2800

712

660

1244

649

Ⅰ、根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）冶煉鎂時(shí)電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO，冶煉鋁時(shí)電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是______________________________________________。

（2）寫出鋁熱法冶煉錳的化學(xué)方程式___________________________，

一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質(zhì)_____________________________。

(3)將鋁和鎂作電極分別插入稀硫酸、氫氧化鈉溶液中，鎂、鋁分別作______極、_____極；寫出介質(zhì)是稀硫酸溶液時(shí)的正極電極反應(yīng)式：______。

Ⅱ、下面是皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程示意圖：

（1）氣體a是_______。

（2）還原爐需控制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空。還原爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有____________________________、_______________________。

（3）還原爐中抽空氣到近似真空的原因是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯酚的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 苯酚遇FeCl3溶液顯紫色

B. 向苯酚溶液中滴加濃溴水，可觀察到白色沉淀

C. 苯酚酸性很弱，不能使紫色石蕊試液變色

D. 苯酚有強(qiáng)腐蝕性，沾在皮膚上可用水洗滌

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同步練習(xí)冊(cè)答案