【題目】某氧化物難溶于水，可溶于燒堿溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入過(guò)量稀鹽酸，立即生成白色沉淀且逐漸增多，則原氧化物為

A.MgOB.Al2O3 C.SiO2D.SO2

【答案】C

【解析】

A. MgO難溶于水，不溶于燒堿溶液，A不符合；

B. Al2O3 難溶于水，可溶于燒堿溶液，生成易溶于水的偏鋁酸鈉，取所得溶液，逐滴滴入過(guò)量稀鹽酸，生成白色沉淀又能溶解，B不符合；

C. SiO2難溶于水，可溶于燒堿溶液，生成易溶于水的硅酸鈉，取所得溶液，逐滴滴入過(guò)量稀鹽酸，立即生成白色的硅酸沉淀且逐漸增多，C符合；

D. SO2易溶于水，D不符合。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將各0.05 mol的下列物質(zhì)置于500 mL水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)目最多的是

A.NH4BrB.K2SO4C.Mg(OH)2D.Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ， 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是 ， 被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為 ， 若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核外電子數(shù)相同、所顯電性和所帶電量也相同的微粒稱(chēng)為等電子等質(zhì)子體。下列各組內(nèi)的兩種微粒屬于等電子等質(zhì)子體的是（ ）

A. Na+、Mg2+ B. O2－、Mg2+

C. F－、Cl－ D. Na+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題又被提到議事日程上，其首要原因是（ ）

A. 利用電池外殼的金屬材料

B. 回收其中石墨電極

C. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)水和土壤的污染

D. 不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）
A.0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
B.6～10 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
C.反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%
D.反應(yīng)到6 min時(shí)，c（H2O2）=0.30 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為(　　)
A.1∶1
B.2∶5
C.3∶2
D.3∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器中，不能在酒精燈火焰上直接加熱的是（ ）

A. 燒杯 B. 試管 C. 燃燒匙 D. 蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某活動(dòng)小組利用下圖裝置驗(yàn)證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．

（1）如何檢查該裝置氣密性 ．
（2）向廣口瓶①中通入NO并測(cè)定NO的體積
通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿(mǎn)廣口瓶①，且調(diào)節(jié)滴定管中液面與①相平并記錄滴定管的刻度．
從導(dǎo)管a通入一定量的NO并準(zhǔn)確測(cè)定通入NO的體積的主要操作：；計(jì)算出通入的NO的體積為VmL（V＜50mL）．
（3）驗(yàn)證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
A、停止通入NO后關(guān)閉K1、K3 ， 打開(kāi)K2 ， 從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2 ， 寫(xiě)出通入O2過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式；
B、繼續(xù)通入O2 ， 打開(kāi)K3并及時(shí)調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平．
Ⅰ．當(dāng)通入氧氣的體積為 時(shí)，則廣口瓶①的氣體體積為；
Ⅱ．當(dāng)廣口瓶①的氣體體積為 ，則通入氧氣的體積可能為 ．

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