將amol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中，充分反應后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和SO2，則:①硫化亞鐵全部溶解 ②放出的氣體少于1.5a mol③反應過程中轉(zhuǎn)移5a mol e- ④放出1.5a mol氣體 ⑤無法確定。上述敘述正確的是

A．①② B．②③ C．①④ D．⑤

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．少量NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
B．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2共熱制取NH3：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．CO2和足量澄清石灰水反應：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是( )

A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是

甲

乙

丙

丁

A．

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3

B．

NO

HNO3

NO2

NH3

C．

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

D．

Si

Na2SiO3

SiO2

SiF4

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某合作學習小組討論辨析下列說法，其中正確說法的數(shù)目為

①堿性氧化物都是金屬氧化物，酸酐都是氧化物

②AlCl3溶液和Al(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達爾效應

③若規(guī)定0.024kg12C含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則標準狀況下44gCO2的體積約為44.8L

④標準狀況下，氣體體積的大小取決于粒子數(shù)目和粒子間的平均距離

⑤同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體密度比為16：11，體積比為11：16

⑥把0.05mol氫氧化鋇固體加入到100ml 1.0vmol/L鹽酸中，溶液導電性基本不變

⑦活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁均由電解對應的熔融氧化物制得

⑧合金熔點、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的合金

⑨同素異形體：C60、12C、金剛石、石墨

⑩工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、冶煉鐵都需要用到的原料是石灰石

A．3 B．5 C．4 D .7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知金屬鈉的活潑性非常強，甚至在常溫時能和水發(fā)生反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．現(xiàn)將9.2克鈉、7.2克鎂、8.1克鋁分別放入100克10.95%的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：2：3B．4：3：3C．8：6：9D．1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．3-甲基-2-乙基戊烷
B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3  2，2-二甲基-4-乙基戊烷
C．2-甲基-3-戊炔
D．鄰甲基苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質(zhì)的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 反應的影響，實驗結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
（1）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，正確的描述是b（選填編號）．
a．2v正（NH3）=3v逆（H2）      b．NH3的質(zhì)量保持不變
c．v（H2）=3v（N2）              d．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（2）比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c，反應速率最快的是c．
（3）圖象中T1＞T2（填“＜”、“＞”或“=”，下同），為什么該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；若在溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2．
如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應c（選填編號）．
a．一定向正反應方向移動             b．可能是增大壓強
c．一定向逆反應方向移動             d．達到新平衡時反應速率增大
e．達到新平衡時反應速率減小
（4）T2條件下，若容器容積為2L，氫氣物質(zhì)的量為n mol，反應達到平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時體系中加入N2的物質(zhì)的量為1mol（用含n的代數(shù)式表示）；若n（H2）=3mol，反應的平衡常數(shù)K=$\frac{25}{3}$（具體數(shù)值，用分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在標準狀況下，VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω．則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{1000ωνρ}{36.5}$mol/LB．$\frac{1000νρ}{36.5+22400}$mol/L
C．$\frac{ων}{22.4（V+1）}$mol/LD．$\frac{1000νρ}{36.5V+22400}$mol/L

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