【題目】甲同學(xué)采用如圖Ⅰ所示裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng),并用排水法收集NO氣體。
(1)反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為雖然收集到的氣體為一氧化氮,但并不能說明反應(yīng)中一定生成一氧化氮。你認(rèn)為他的理由是______________________________________________________________。
(3)丙同學(xué)采用如圖Ⅱ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮。該同學(xué)的步驟如下表所示,請回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 問題 |
①從U形管左端加入稀硝酸,直至充滿U形管右端 | ______ |
②用附有銅絲的膠塞塞住U形管右端,觀察現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________ |
③待反應(yīng)停止后打開膠塞,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 打開膠塞后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________ |
(4)從環(huán)境保護(hù)的角度看,丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)存在__________缺陷?你認(rèn)為應(yīng)如何改進(jìn)__________?
【答案】銅片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,具支試管內(nèi)液面上空出現(xiàn)少量紅棕色氣體,水槽試管內(nèi)液面下降,收集到無色氣體 若反應(yīng)產(chǎn)生NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,排水收集到的NO為NO2與H2O反應(yīng)所得 U形管右端收集到無色氣體,液面下降 銅絲溶解,溶液變藍(lán)色 U形管左端液面上升 無色氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體 丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中沒有尾氣吸收裝置;應(yīng)在膠塞上安裝一帶活塞的導(dǎo)管并接入盛有O2的集氣瓶中(合理均可)。
【解析】
(1)根據(jù)銅與稀硝酸的反應(yīng)判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;
(2)根據(jù)觀察到的現(xiàn)象確定并寫出反應(yīng)方程式;
(3)根據(jù)生成物的顏色推斷現(xiàn)象;根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)推斷現(xiàn)象;
(4)丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)存在一定的缺陷,生成的NO進(jìn)入空氣中污染大氣,同時(shí)生成的紅棕色NO2被空氣稀釋顏色較淺,效果不明顯,結(jié)合原理進(jìn)行改進(jìn)。
(1)銅和稀硝酸反應(yīng)的方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,則反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,具支試管內(nèi)液面上空出現(xiàn)少量紅棕色氣體,水槽試管內(nèi)液面下降,收集到無色氣體;
(2) 若反應(yīng)產(chǎn)生的是NO2,與水反應(yīng)也能產(chǎn)生NO,3NO2+H2O=2HNO3+NO,排水收集到的NO為NO2與H2O反應(yīng)所得;
(3)①從U形管左端加入稀硝酸,直至充滿U形管右端,U形管右端收集到無色氣體,液面下降;
②用附有銅絲的膠塞塞住U形管右端,觀察現(xiàn)象:銅絲溶解,溶液變藍(lán)色;
③待反應(yīng)停止后打開膠塞,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:U形管左端液面上升;
(4)從環(huán)境保護(hù)的角度看,丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)存在的缺陷為:無色氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體;改進(jìn)方案為丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中沒有尾氣吸收裝置;應(yīng)在膠塞上安裝一帶活塞的導(dǎo)管并接入盛有O2的集氣瓶中。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)
B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的
C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7
D. c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和1H核磁共振譜如下圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 由紅外光譜圖可知,該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由1H核磁共振譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子且個(gè)數(shù)比為1∶2∶3
C. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH
D. 僅由其1H核磁共振譜就可得知其分子中的氫原子總數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《夢溪筆談》有記:館閣新書凈本有誤書處,以雌黃涂之。在中國古代,雌黃(As2S3)經(jīng)常用來修改錯(cuò)字,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.As、S原子的雜化方式均為sp3
B.AsH3的沸點(diǎn)比NH3的低
C.與As同周期且基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素只有V
D.已知As2F2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Li2O是離子晶體,從如圖的BornHaber循環(huán)可得出Li2O晶格能為 ( )
A. 598kJ·mol1B. -598KJ·mol1C. 1168kJ·mol1D. 2908kJ·mol1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②硫酸的酸性弱于高氯酸③比HCl易被氧化④比更容易由單質(zhì)合成⑤鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)。上述事實(shí)能說明硫的非金屬性比氯弱的是
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:燒渣溶液綠礬鐵黃。已知:FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是( )
A.步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣
B.步驟②,涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42+16H+
C.步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
D.步驟④,反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常采用“電催化氧化—化學(xué)沉淀法”對化學(xué)鍍鎳廢水進(jìn)行處理,電解過程中電解槽中H2O、Cl-放電產(chǎn)生·OH、HClO,在活性組分作用下,陰陽兩極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)如下(R表示有機(jī)物):
①R+·OH→CO2+H2O
②R+HClO→CO2+H2O+Cl-
③H2PO+2·OH-4e-=PO+4H+
④HPO+·OH-2e-=PO+2H+
⑤H2PO+2ClO-=PO+2H++2Cl-
⑥HPO+ClO-=PO+H++Cl-
⑦Ni2++2e-=Ni
⑧2H++2e-=H2↑
下列說法不正確的是( )
A.·OH、HClO在陽極上產(chǎn)生
B.增大電極電壓,電化學(xué)氧化速率加快
C.電解時(shí),陰極附近pH逐漸升高,Ni2+去除率逐漸減小
D.向電解后的廢水中加入CaCl2可以去除磷元素
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【題目】298K、25℃,在NaHS溶液中,各離子的濃度隨NaHS溶液濃度的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述不正確的是
已知:298K(25℃)H2S的Ka1=9.10×10-8,Ka2=1.10×10-12。
A.0.10mol/LNaHS溶液:c(Na+)>c(HS)>c(S2)>c(OH)>c(H+)
B.Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)
C.隨著c(NaHS)濃度的增大c(H+)也將持續(xù)增大
D.當(dāng)c(OH)=c(S2)時(shí),c(H+)=10-9mol/L
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