【題目】關于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是（ ）

A.裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置

B.裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，產(chǎn)物中因混有NO2而顯黃色

C.裝置③：實驗室中直接蒸餾醫(yī)用酒精制備無水酒精

D.裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

【答案】B

【解析】

A．電石與水反應放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導管，因此不能利用圖中裝置制取乙炔，A錯誤；

B．制備硝基苯，反應溫度是50～60℃，需水浴加熱，用溫度計測定水溫，但濃硝酸不穩(wěn)定，溫度較高時，會分解產(chǎn)生NO2氣體溶解其中，使產(chǎn)物略顯黃色，B正確；

C．水與乙醇會形成恒沸液，因此不能通過直接蒸餾醫(yī)用酒精制備無水酒精，C錯誤；

D．制備乙酸乙酯不需要測定溫度，且反應產(chǎn)生的乙酸乙酯沸點較低，會被蒸出，因此不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置，若使用試管，要在試管中加飽和碳酸鈉溶液得到，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)

A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span> B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵絡合物[(NH2CH2COO)2Fe]是一種新型的鐵營養(yǎng)強化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組模擬其合成方法如下：

已知：

甘氨酸(NH2CH2COOH )

異抗壞血酸

甘氨酸亞鐵

FeSO4.7H2O

FeCl2.4H2O

易溶入水

易溶于水和乙醇

易溶于水

易溶于水

易溶于水

微溶于乙醇

有弱酸性和強氧化性

難溶于乙醇

難溶于乙醇

易溶于乙醇

請回答：

(1)合成裝置中儀器b的名稱是____________

(2)合成過程中，為了防止亞鐵被氧化，本實驗中采取的措施是____________

(3)下列說法正確的是____________

A.滴入液體前，應先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根據(jù)題給信息，亞鐵鹽應選用FeSO4·7H2O

C.步驟Ⅲ、步驟Ⅳ都有固液分離，可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾

D.粗產(chǎn)品提純操作為重結晶，過濾，洗滌，干燥，其中干燥過程最好選用真空干燥

(4)合成過程需控制pH＝5.5，pH過低或過高都會使產(chǎn)率下降，試說明理由_________________

(5)步驟Ⅲ加入無水乙醇的目的是___________________________________________________

(6)產(chǎn)品純度可用“凱氏定氮法”測定，測定過程分為以下四步：

I、將有機氮轉換為硫酸銨 II、將銨鹽轉化為氨氣蒸出

III、用試劑吸收氨氣 IV、滴定

①以下裝置可以完成II，III兩步操作

②將下列操作按合理順序排入：

儀器清洗后，在g中加入吸收劑，然后將第I步獲得的銨鹽試樣由d注入e→（_________）→（_________）→（_________）→（_________）→使水蒸氣進入e，蒸餾幾分鐘后，將f下端提離液面并用少量蒸餾水洗滌清洗管口，停止加熱c ，移去錐形瓶，立即用標準鹽酸溶液進行滴定。

A.打開k1 B.關閉k3、k2 C.加熱c D.由d注入氫氧化鈉溶液，蒸餾水沖洗，并留少量液體作水封

②關于滴定過程下列說法正確的是____________

A.滴定管必須經(jīng)檢漏、洗滌、潤洗后才能使用

B.標準鹽酸溶液裝入滴定管后，發(fā)現(xiàn)下端有氣泡，可將橡皮管稍向上彎曲，擠壓玻璃珠，氣泡可被流水帶出

C.滴定剛開始時，左手可以離開旋塞，讓溶液自然流下

D.因為本測定方法較為精密和準確而操作過程繁瑣，故產(chǎn)品純度測定一次就可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，已知將2mol A和1mol B充入該容器中，反應在某溫度下達到平衡時，C的物質的量為W mol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為n%。

（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是________(選填序號)。

A．體系壓強不再變化 B．v正(A)＝2v逆(B)

C．體系的密度不再變化 D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

（2）如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達到平衡，其結果一定是：C的物質的量為2W mol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)仍為n%的是___________

A. 4mol A+2mol B

B. 6mol C+1mol D

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

D. 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

E. 2mol A+1mol B+3mol C+2mol D

（3）此反應的v—t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如乙圖，請用“=、＜、＞”填空： a1_____a2；兩圖中陰影部分面積：甲_____乙。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸能使人心腦血管更年輕。咖啡酸的球棍模型如圖所示，下列有關咖啡酸的敘述不正確的是（　�。�

A.咖啡酸的分子式為C9H8O4

B.咖啡酸可以發(fā)生氧化反應、消去反應、酯化反應、加聚反應

C.咖啡酸中不含手性碳原子

D.是咖啡酸的一種同分異構體，1 mol 該物質最多可消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求作答：

（1）某烷烴碳架結構如圖所示：，若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的名稱為__；鍵線式表示的有機物名稱為__。

（2）分子式為C4H8且屬于烯烴的有機物的同分異構體有__種（考慮順反異構）；分子式為C4H8ClBr的同分異構體共有___種。

（3）支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式為__。某烴分子式為C6H14，若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到，則該烴的結構簡式為__。

（4）籃烷分子的結構如圖所示：

①籃烷的分子式為：__，其一氯代物有__種。

②若使1mol該烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要__mol氯氣。

（5）依據(jù)A～E幾種烴分子的示意圖回答問題。

等物質的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是___。等質量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是__（填序號）。

（6）如圖：。

①該物質與足量氫氣完全加成后環(huán)上一氯代物有__種。

②該物質和溴水反應，1mol消耗Br2的物質的量為__mol。

③該物質1mol和H2加成需H2__mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚重整制取，具有無毒、無刺激性等優(yōu)點�；卮鹣铝袉栴}：

和發(fā)生反應I：

已知：

則反應I的____________ 用含、、的代數(shù)式表示。

保持溫度和壓強不變，分別按不同進料比通入和，發(fā)生反應I。測得平衡時的體積百分含量與進料氣中的關系如圖a所示。當時，的體積百分含量快速降低，其主要原因是____________ 填標號。

A 過量的起稀釋作用

B 過量的與發(fā)生副反應生成

C 平衡向逆反應方向移動

時，在恒容密閉容器中通入，發(fā)生反應II： ，測得容器內(nèi)初始壓強為，反應過程中反應速率、時間t與分壓的關系如圖b所示。

時，的轉化率為____________ 保留2位有效數(shù)字；反應速率滿足，____________ ；時____________ 。

達到平衡時，測得體系的總壓強，則該反應的平衡常數(shù)__________用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數(shù)。

該溫度下，要縮短達到平衡所需的時間，除改進催化劑外，還可采取的措施是____________，其理由是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應的ΔH>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆

D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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