【題目】下面鑒別葡萄糖與果糖的方法正確的是(　　)

A.銀鏡反應B.新制的氫氧化銅

C.氫氧化鈣溶液D.羧酸溶液

【答案】C

【解析】

A．葡萄糖含有醛基、果糖不含醛基，在堿性條件下果糖可以轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟牵ㄏ┐籍悩?gòu)化過程），從而體現(xiàn)出醛基的還原性，葡萄糖、果糖都能發(fā)生銀鏡反應，故不選A；

B．葡萄糖含有醛基、果糖不含醛基，在堿性條件下，果糖轉(zhuǎn)可以變?yōu)槠咸烟牵ㄏ┐籍悩?gòu)化過程），從而體現(xiàn)出醛基的還原性，葡萄糖、果糖都能與新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，故不選B；

C．果糖和石灰水作用形成沉淀，而葡萄糖不會，故選C；

D．葡萄糖、果糖與羧酸不反應反應，糖酸混溶，現(xiàn)象相同，故不選D；

故答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】為除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，可行的方法是（ ）

A.加熱B.加入少量NaOHC.通入過量的CO2D.通入HCl

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【題目】下列離子半徑最小的是（ ）

A.Na+B.O2-C.Cl－D.Al3+

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【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下圖所示：

下列說法正確的是

A. 該反應的△H＜O

B. X 點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. X點與Y點容器內(nèi)壓強比為55：51

D. 維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時V(正)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是( )

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出92.4 kJ的熱量

D. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚對皮膚有強的腐蝕性，使用時若不慎沾在皮膚上，最適宜用來洗滌的物質(zhì)是（　�。�

A.酒精B.硫酸C.稀鹽酸D.NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

A. Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3

B. Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq)

C. NH3NOHNO3

D. SiO2H2SiO3Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色的氣體，易溶于水，是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑。

（1）目前，氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法(如圖所示)。

用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式___________________。

（2）將ClO2用水吸收得到溶液，為了測定該溶液的濃度，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.0mL試樣，取其中10.00mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤20，加入足量的KI晶體，充分反應；

步驟3：加入淀粉溶液作指示劑，用0.2mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，再重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液的平均值為20.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①若步驟2所得溶液放置時間太長，則測定結(jié)果會__________。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

②步驟3中，滴定終點的現(xiàn)象是__________________ 。

③通過計算確定原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計算過程)_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。

Ⅰ.Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

（1）b中反應的離子方程式為____，c中試劑為_____。

（2）反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_____。

（3）實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______(寫出兩條)。

（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2，不能過量，原因是____。

（5）制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4：_____。

Ⅱ.探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料：�。�Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

ⅱ．Ag2S2O3為白色沉淀，Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-

裝置

編號

試劑X

實驗現(xiàn)象

①

Fe(NO3)3溶液

混合后溶液先變成紫黑色, 30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色

②

AgNO3溶液

先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液

（6）根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅰ的現(xiàn)象：_____。

（7）同濃度氧化性：Ag+ > Fe3+。實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應的原因是____。

（8）進一步探究Ag+和S2O32-反應。

裝置

編號

試劑X

實驗現(xiàn)象

③

AgNO3溶液

先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色，最后為黑色沉淀。

實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?/span>(Ag2S)的化學方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2S2O3+___=Ag2S+___

（9）根據(jù)以上實驗，Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應和___有關(寫出兩條)。

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