【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 實驗室中用排飽和食鹽水法收集氯氣

B. 合成氨工廠生產(chǎn)過程中通常采用較高壓強

C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，通入過量空氣以提高SO2利用率

D. 由NO2(g)、N2O4(g)組成的平衡體系加壓后最終顏色比加壓前深

【答案】D

【解析】A、Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中Cl-濃度大，使上述平衡逆向移動，減小Cl2的溶解和反應，可用勒夏特列原理解釋，A正確；B、N2+3H22NH3，增壓平衡正向移動，有利于H2轉(zhuǎn)化率的提高，可用勒夏特列原理解釋，B正確；C、增大一種反應物的濃度，平衡正向移動，可以提高另外一種反應物的轉(zhuǎn)化率，可用勒夏特列原理解釋，C正確；D、2NO2(g) N2O4(g)，增大壓強，平衡正向移動，氣體的顏色應該變淺，但增壓后容器的體積減小，N2O4和NO2的濃度均增大，所以氣體的顏色加深，氣體顏色的加深不是由于平衡的移動，而是由于氣體濃度的增大而引起的，不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤。正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑及發(fā)生反應的離子方程式：

（1）鹽酸（硫酸），試劑_________，離子方程式__________________________；

（2）NaOH（Na2CO3），試劑________，離子方程式___________ _________ ___；

（3）NaCl（CuCl2），試劑________，離子方程式_______________________ __。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化產(chǎn)物是(　　)

A.FeCl2B.KCl、I2C.I2D.KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵與水蒸氣的實驗，并研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

(2)該同學為確定反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設計了如下實驗方案：

①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明硬質(zhì)試管的固體物質(zhì)中一定有____，可能有____；若溶液未變紅色，則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是____________________。

(3)該同學按(2)中所述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是___________(用離子方程式表示)。

(4)該同學馬上另取少量溶液B，使其與NaOH溶液反應。若按下圖所示操作，可觀察到試管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。

(5)一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2＋具有____________性。由此可知，實驗室中含有Fe2＋的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是____________________，并且配制含F(xiàn)e2＋的鹽溶液時應加入少量____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是

A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量

C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

(1)寫出制取過程中反應的離子方程式：________________、________________________。

(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)

①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入________。

②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。

③加入________________，使沉淀完全溶解。

④將所得溶液蒸發(fā)、結晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對于可逆反應M+3N2Q(g)，平衡時Q的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A. M和N不能都為氣體

B. 由上圖可知， N一定為氣體

C. 若正反應方向ΔH>0，則T1<T2

D. 其它條件不變，壓強增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成 A、B 兩室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體，向 B 中充入 1 mol 空氣，此時活塞的位置如圖所示。

（1）A 室混合氣體的物質(zhì)的量為______，所含分子總數(shù)約______。

（2）實驗測得 A 室混合氣體的質(zhì)量為 34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。

（3）若將 A 室 H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在______刻度，容器內(nèi)氣體壓強與反應前氣體壓強之比為______。

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