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下列說法正確的是( )

A．常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

D．常溫下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫不正確的是

A．碳酸鈉與次氯酸反應：CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

C．明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉淀完全:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D．碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-

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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。

請回答下列問題：

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是_______________；用新型消毒劑ClO2代替A消毒的原因主要有

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，A與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為________________________。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產品之一，B有兩性，則向C溶液滴加小蘇打溶液反應的離子方程式是__________________。

（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，寫出A在酸性條件下和KMnO4反應溶液出現混濁的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是( )

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

1?己醇的沸點比己烷的沸點高

1?己醇和己烷可通過蒸餾初步分離

B

原電池可將化學能轉化為電能

原電池需外接電源才能工作

C

乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應

乙二酸具有酸性

D

Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵

NaCl固體可導電

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3＋

2.7

3.7

Y3＋

6.0

8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。請回答下列問題：

(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好選用鹽酸和 兩種試劑，再通過必要的操作即可實現。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式 。

(2)為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調節(jié)pH＝a時，a應控制在 范圍內；繼續(xù)加氨水調節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為 ；檢驗Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 。

(3)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3．nH2O]煅燒的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )

A．1 mol CH3＋含電子數為10NA

B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA

C．標準狀況下，22.4 L水中含有原子總數為3NA

D．1molCl2完全溶于水后，轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

（1）有一學生在實驗室測某溶液pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

①這種錯誤操作 （填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導致實驗結果有誤差。

②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 。

（2）、用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確序號

序號

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

石芯

（乙）

B

酸

堿

酚酞

（甲）

C

堿

酸

甲基橙

（甲）

D

酸

堿

酚酞

（乙）

(3)、用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是 。

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質

B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標準液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H表示反應的焓變。下列說法正確的是

A．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大

B．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變

C．△H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

D．△H > 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等質量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四種氣體，在標準狀況下體積由大到小的順序是

A．②>①>③>④ B．④>③>①>② C．③>②>④>① D．①>④>②>③

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