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下列說法正確的是

A．

（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子之比為2∶1

B．在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C．HCl的相對分子質量大于HF，所以HCl的沸點高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有A、B、C、D、E5種元素，已知：
①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同，E原子第三層上的電子比第一層多5個。
②常溫下B₂是氣體，相同條件下，它的密度是氫氣的16倍。
③C的單質在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB₂反應可生成B₂。
④D的單質在B₂中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB₂。D在DB₂中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答：
（1）D是            ，其在周期表中的位置為               。
（2）E的原子結構示意圖為            ，C的離子結構示意圖為           。
（3）F和AB₂反應的化學方程式為                                        。
（4）F中含有的化學鍵為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素（零族除外），請根據(jù)信息回答下列問題。

元素	A	B	C	D
性質或結構信息	元素非金屬性較強，其最高價氧化物對應的水化物為強酸，但其單質穩(wěn)定，常作保護氣。	原子核外電子占了4個軌道	原子半徑僅比氫原子大，其氫化物溶于水形成弱酸	原子核外有5種不同能量的電子，且s電子數(shù)比p電子數(shù)少1個

（1）A元素原子的核外電子排布式為：                            。
（2）寫出C元素的單質與水反應的化學方程式                                      ；A、C兩元素的氫化物的穩(wěn)定性強弱是         >          （用化學式表示）。
（3）D元素最高價氧化物對應的水化物呈          （選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）。
（4）B元素最簡單的氫化物分子為          分子（選填“極性”或“非極性”）。4g該氫化物在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時，放出222.575kJ熱量，寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學方程式                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第族。根據(jù)元素周期律、預測；酸性強弱H₂AsO₄ H₃PO₄（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為，在一定

條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度            。（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
（4）下列說法正確的是
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B兩種元素能形成AB₂型化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是：
A．11和8 B．12和17
C．11和18 D．8和12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是（）