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鐵做為重要的金屬元素與人類生產(chǎn)生活密切相關，某課外活動小組在學習了氧化劑和還原劑后，要利用實驗驗證鐵及其化合物的性質(zhì)。

請你幫助他們完成以下實驗報告：

（1）實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性

（2）試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片

（3）儀器：膠頭滴管，（你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器）。

（4）實驗記錄（虛線部分不必填寫）

序號	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	離子方程式	實驗結論
①	在FeCl2溶液中滴入適量氯水	溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色		Fe2+具有還原性
②	在FeCl2溶液中加入鋅片		Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③	在FeCl3溶液中加入足量鐵粉		Fe＋2Fe3+＝3Fe2+	Fe3+具有氧化性
④		溶液由黃色變?yōu)樗{色		Fe3+具有氧化性

（5）實驗結論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性。

①根據(jù)以上結論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：（填序號）。

A Cl2 B Na C Na+ D Cl－ E NO2

②亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應該加入少量防止亞鐵鹽被氧化。

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NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應用于造紙業(yè)。

（1）NaClO溶液pH＞7，原因是(用離子方程式表示)________________________。

（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是___________________。

（3）某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是__________________________（請用反應的離子方程式表示）。

（4）25℃時，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。請回答下列問題：

（a）在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是 (填字母)。

A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 D．c(OH－)

（b）NaA溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期末熱身理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

紫蘇醇的結構簡式如右圖所示。下列有關紫蘇醇的說法正確的是

A．與乙醇互為同系物

B．一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應

C．存在屬于芳香族化合物的同分異構體

D．能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某學習小組依據(jù)反應：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H＜0，設計制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖甲，有關信息如表所示。

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔點/℃	–54.1	–101	–72.4
沸點/℃	69.1	–34.6	–10
性質(zhì)	遇水發(fā)生劇烈水解

（1）若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2，反應的離子方程式為______________；

（2）B儀器的作用是________________；

（3）為了便于混合物的分離且提高反應物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應條件最好選擇_____。

A．冰水浴 B．常溫 C．加熱至69.1℃ D．沸水浴

（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應的化學方程式為____。

（5）實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應。充分反應后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進入燒杯中被吸收。分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W。經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應屬于非氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式___________________。

（6） GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2 = 2LiCl+SO2，則電池工作時，正極的電極反應式為__________________。

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A．OH- B．Na+ C．NO3- D．Ag+

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合成氨技術的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實。

（1）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。在一定條件下反應時，當生成標準狀況下33.6 L NH3時，放出的熱量為________。

（2）合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH3的百分含量與溫度的關系如圖所示。由圖可知：

①溫度T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1__________K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡__________移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

②見右圖，T2溫度時，在1 L的密閉容器中加入2.1 mol N2、1.5 mol H2，經(jīng)10 min達到平衡，則v(H2)＝________mol/ (L.min)達到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4 mol，則平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

（3）工業(yè)上用CO2和NH3反應生成尿素：CO2(g)＋2NH3(g)H2O(l)＋CO(NH2)2(l) ΔH，在一定壓強下測得如下數(shù)據(jù)：