微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強(qiáng)
B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C

試題分析：原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)電極反應(yīng)式可知，鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，C正確，D不正確；A不正確，在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性降低；B不正確，使用過(guò)程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷和計(jì)算。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A  2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
B  2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
(1) 根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A     B      (填“能”或“不能” )不能設(shè)計(jì)成原電池的原因是                                                    
(2) 根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池
①負(fù)極材料是_______，正極材料是________，電解質(zhì)溶液是        ___；
②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式                                         _；
③原電池工作時(shí)溶液中的Cl-從__________極向________極移動(dòng)（填正或負(fù)）
④若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol,則負(fù)極質(zhì)量變化是    ___ 減少    ___   ；
 將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，若電解質(zhì)溶液為H2SO4，
請(qǐng)寫出正負(fù)極的電極反應(yīng)；負(fù)極：_______________；正極：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國(guó)防中大量使用電池。下列有關(guān)電池的說(shuō)法正確的是
A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復(fù)使用
B．堿性鋅錳電池的正極是MnO2，當(dāng)電池中有6.5g Zn反應(yīng)時(shí)，將產(chǎn)生0.2molMnOOH
C．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少
D．使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)是H2 - 2e- = 2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（）
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極
C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)錫先被腐蝕
D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過(guò)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
現(xiàn)象
二價(jià)金屬A不斷溶解
C的質(zhì)量增加
A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)式為：4Al + 3O2 +6H2O ===4Al(OH)3下列說(shuō)法不正確的是（�。�
A．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
B．正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O +4e-=== 4OH-
C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氫氧燃料電池是最常見(jiàn)的燃料電池，該電池在正極通入氧氣，在負(fù)極通入氫氣，而電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液。
(1)請(qǐng)寫出氫氧燃料電池的正極反應(yīng)方程式。
(2)氫氧燃料電池有何優(yōu)點(diǎn)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流方向由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b極發(fā)生氧化反應(yīng)，由此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 (    )
A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．b＞d＞c＞aC．c＞a＞b＞dD．a(chǎn)＞c＞d＞b ?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是銅鋅原電池裝置。下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是
A．鋅是正極
B．銅片發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能
D．電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片

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