【題目】現(xiàn)有某鹽酸36.5g，其中HCl的質(zhì)量分數(shù)為10%，鹽酸密度為1.05g/cm3。試計算：

（1）求HCl物質(zhì)的量？____

（2）求HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？(保留兩位小數(shù))____

（3）此鹽酸中所含水的物質(zhì)的量是多少？____

【答案】0.1mol 2.88mol/L 1.825mol

【解析】

根據(jù)c=計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

(1)鹽酸36.5g，其中HCl的質(zhì)量分數(shù)為10%，則HCl的質(zhì)量為36.5g×10%=3.65g，物質(zhì)的量為=0.1mol；

(2)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=2.88mol/L；

(3)鹽酸36.5g，其中HCl的質(zhì)量分數(shù)為10%，則含有水的質(zhì)量為36.5g-36.5g×10%=32.85g，物質(zhì)的量為=1.825mol。

練習冊系列答案
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【題目】下列屬于吸熱反應的是：

A. 實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣 B. 工業(yè)上冶煉鐵時還原劑產(chǎn)生過程

C. 反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能 D. 乙醇在紅熱的銅絲作用下氧化生成乙醛

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【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

C.71gCl2所含原子數(shù)為 NA

D.23g鈉在化學反應中失去電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是

A. 裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO42－

B. 實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D. 裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應產(chǎn)生的尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的個數(shù)是

①標準狀況下，2.24L CH2Cl2含有的分子數(shù)為0.1 NA

②1mol苯甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA

③同溫同壓下，2 NA個C2H4(g)與NA個C4H8(g)的密度相等

④15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5NA

A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 1個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組設計了如下圖所示的裝置制備NaNO2(A中加熱裝置已略去，NO可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。

(1)儀器a的名稱是___________。

(2)A中實驗現(xiàn)象為___________。

(3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________(填字母序號)。

A．P2O5 B．無水CaCl2 C．堿石灰 D．濃硫酸

(4)E中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(5)從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，其中B裝置設計存在一定缺陷，如何改進?_______。

(6)已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

為測定得到產(chǎn)品中NaNO2的純度，采取如下實驗步驟：準確稱取質(zhì)量為1.00g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后，加入過量的0.800mol·L－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反應后，用0.500mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，讀數(shù)，重復以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定終點時的實驗現(xiàn)象____，該樣品中NaNO2純度為_____(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：

(1)D的元素符號為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳是有機合成的重要催化劑。

(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式___________________________

(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實現(xiàn)了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的綠色高效合成.丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸點低的多,其主要原因是________________________。

(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉.羰基鎳[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的電負性由大到小的順序為______。

(4)Ni2＋ 能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3 的空間構(gòu)型為:_______;與SCN－ 互為等電子體的分子有:__________________(填分子式)

(5)“NiO”晶胞如圖:

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標參數(shù)為_____________

②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2＋ 半徑為________nm(用代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向xmL 0. 1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4 ,測得混合溶液的溫度和pOH[pOH==-lg c(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pOH變化)。下列說法不正確的是

A. x=40

B. a, b,c三點由水電離出的c(H+)依次減小

C. b點時溶液的pOH>pH

D. a,b.d三點對應的NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)

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