Question

工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的．第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO₃^-+3HSO₃^-?I^-+3SO₄^2-+3H⁺．第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘．請(qǐng)回答下列各小題：
（1）第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）①配平下列離子方程式：
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______OH^-→______FeO₄^n-+______Cl^-+______H₂O
②已知有0.03mol Fe（OH）₃參加了反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.09mol電子，則n=______，F(xiàn)eO₄^n- 中鐵的化合價(jià)為______．
③根據(jù)（1）、（2）推測(cè)FeO₄^n- 能和下列______（填序號(hào)）物質(zhì)反應(yīng)．
A．KMnO₄ B．SO₂ C．H₂S    D．O₂．

Answer 1

（1）由題意知，反應(yīng)物有氫離子、碘離子、碘酸根離子，生成物有碘單質(zhì)，再根據(jù)原子守恒判斷生成物還有水，再根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式．
故答案為：5 I^-+IO₃^-+6H⁺=3 I₂ +3H₂O
（2）①元素的化合價(jià)變化分別是：Fe元素由Fe（OH）₃中+3價(jià)變成^-FeO₄ⁿ中+（8-n）價(jià)，失去電子數(shù)為（5-n）個(gè)；
Cl元素由ClO^-中的+1價(jià)變成Cl^-中的-1價(jià)，得電子數(shù)為2個(gè)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，其最小公倍數(shù)為
2（5-n），所以其計(jì)量數(shù)分別是2； （5-n）； 2n；2；（ 5-n ）；（n+3）
  故答案為：2； （5-n）； 2n；2；（ 5-n ）；（n+3）
②2  Fe（OH）₃ +（5-n）ClO^-+2n OH^-=2  FeO₄^n-+（5-n） Cl^-+（3+n） H₂O 轉(zhuǎn)移電子數(shù)
          2                                                         2（5-n）   
         0.03mol                                                     0.09mol
所以n=2
 FeO₄^n-中Fe的化合價(jià)為8-2=+6，
故答案為：2；+6
③FeO₄^n-中Fe的化合價(jià)為+6價(jià)，為高價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，能和強(qiáng)還原性的物質(zhì)反應(yīng)．SO₂和H₂SD₃具有還原性，故選BC