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科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東省惠州市高三第三次調研考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
運用反應原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應有重要意義。
(1)在反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合體系中,SO3的百分含量和溫度的關系如下圖(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)):
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H 0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓時,向該平衡體系中通入氦氣平衡將 移動(填“向左”、“向右”或“不”);
②當溫度為T1,反應進行到狀態(tài)D時,V正 V逆(填“>”、“<”或“=”)。
(2)①下圖是一定條件下,N2和H2發(fā)生可逆反應生成1mol NH3的能量變化圖,該反應的熱化學反應方程式 。(△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示)
②25°C時,將a mol • L―1的氨水與b mol • L―1的鹽酸等體積混合,所得溶液的pH=7,則c (NH4+) c(Cl―),a b(填“>”、“<”或“=”);
(3)海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素。已知:250C時,Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2•L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2•L―2。
在 250C時,向 10mL0.002mol•L―1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L―1AgNO3溶液, 有白色沉淀生成,向所得濁液中繼續(xù)滴人0.1mol •L―1的NaI溶液,白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀,其原因是 ,該反應的離子方程式 。
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