【題目】反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的表示正確的是（　�。�
A.用A表示的反應速率是0.4 mol（Lmin）﹣1
B.分別用B,C,D表示的反應速率其比值是3：2：1
C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol（Lmin）﹣1
D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的

【答案】B
【解析】解：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）= =0.3mol（Lmin）﹣1，

A．A物質(zhì)為純固體，不能表示反應速率，故A錯誤；

B．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用B,C,D表示的反應速率其比值是3：2：1，故B正確；

C．反應速率為平均速率，則在2min內(nèi)的反應速率，用B表示是0.3 mol（Lmin）﹣1，故C錯誤；

D．B為反應物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤；

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在下圖所示的裝置中，甲池的總反應方程式為2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。接通電路一段時間后，純Cu電極質(zhì)量增加了3.2g。在此過程中，下列說法正確的是

A. 乙池中CuSO4溶液的濃度不變

B. 甲池中理論上消耗標準狀況下空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）

C. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

D. 甲池通入CH3OH一極的電極反應為：CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%，其余含有氧．現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)． 方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜圖如圖1：

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1：2：2：3．如圖2．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖3．

（1）分子中共有種化學環(huán)境不同的氫原子．
（2）A的分子式為 ．
（3）該物質(zhì)屬于哪一類有機物 ．
（4）A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是（填序號）． a．A的相對分子質(zhì)量 b．A的分子式 c．A的核磁共振氫譜圖 d．A分子的紅外光譜圖
（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應用。用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì)）浸出制備MnSO4，其過程如下：

I．向軟錳礦漿中通入SO2，錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出，測得浸出液的pH＜2。

II．向浸出液中加MnO2，充分反應后，加入石灰乳，調(diào)溶液pH = 4.7。

III．再加入陽離子吸附劑，靜置后過濾。

IV．濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，獲得MnSO4晶體。

【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH

離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Pb2+

開始沉淀時的pH

7.6

2.7

3.8

8.3

8.0

完全沉淀時的pH

9.7

3.7

4.7

9.8

8.8

（1）I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4，該反應的化學方程式是________。

（2）II中加入MnO2的主要目的是________；調(diào)溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有________和少量CaSO4。

（3）III中加入陽離子吸附劑，主要除去的離子是________。

（4）用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。

①電解MnSO4溶液的離子方程式是________。

②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有關微粒的變化如下圖所示，其中X是________，總反應的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224 mL，設A池中原混合液的體積為200 mL，回答下列問題：

（1）電源F是__________極；

（2）A池的第②極上的電極反應式_________

（3）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體(以下用M表示)。某學習小組擬測定膽礬樣品的純度，并以其為原料制備M。

已知：①M不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解反應；

②M可由膽礬和SO2為原料制備，反應原理為3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。

I．測定膽礬樣品的純度。

（1）取w g膽礬樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，從中取25.00mL于錐形瓶中，加入指示劑，用c mol·L-1EDTA(簡寫成Na4Y)標準溶液滴定至終點(滴定原理：Cu2++Y4-====CuY2-)，測得消耗了V mL EDTA標準溶液。則該膽礬樣品的純度為____________％(用含c、V、w的代數(shù)式表示)。如果滴定管裝液前沒有用EDTA標準溶液潤洗，測得的結(jié)果會_________ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ．制備M。實驗裝置如下圖所示：

（2）實驗室用70％硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下制備SO2。上圖A處的氣體發(fā)生裝置可從下圖裝置中選擇，最合適的是________(填字母)。

（3）裝置D中的試劑是____________。裝置B中水浴加熱的優(yōu)點是____________________。

（4）實驗完畢冷卻至室溫后，從錐形瓶中分離產(chǎn)品的操作包括：__________、水洗、乙醇洗、常溫干燥，得產(chǎn)品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。檢驗產(chǎn)品已水洗完全的操作是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請回答：

（1）A為__________；B為__________；C為__________；D為__________；

（2）A、B、C、D的原子半徑大小順序為_________________________；

（3）A和B形成化合物A2B的電子式_________________________；

（4）用電子式表示C與D形成化合物C2D的過程：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關生物體細胞組成元素的敘述，錯誤的是（ ）

A. 在不同生物的體細胞內(nèi)，組成它們的化學元素種類大體相同

B. 組成細胞的最基本元素是C

C. 在同一生物的不同體細胞內(nèi)，各種化學元素的含量相同

D. 組成生物體細胞的化學元素，在無機自然界中都能找到

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應原理為： Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）
下列有關該反應的推理不正確的是（　�。�
A.該反應達到平衡時：c（Cu2+）=c（Mn2+）
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.往平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大
D.該反應平衡常數(shù)表達式：K=

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