Question

【題目】 化學實驗是化學學科學習、探究的基礎．

（1）下列描述錯誤的是___________

a．為了防止試劑瓶內的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶

b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時都需要檢漏

c．海帶中碘的提取時需要對干海帶進行灼燒，此時需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、泥三角、三腳架、酒精燈

d．檢驗Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解

e．海帶中碘的提取時，對碘水中的碘進行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無水酒精等有機溶劑

（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解．

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．據此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：___________

（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4molL-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設計，其中：V1= ___________ ，V6= ___________ ，V9= ___________；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因：___________。

Answer 1

【答案】

（1）acde；

（2）CO32-、Br-、Na+、SO32-；BaSO4

（3）①30；10；17.5．

②當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積。

【解析】

試題分析：（1）a．實驗時并不是多有的藥品都不能放回，如鈉、沸石等可放回原試劑瓶，故a錯誤；b．帶有活塞、玻璃塞且用于盛液體的儀器，應檢漏，故b正確；c．灼燒固體應在坩堝中進行，故c錯誤；d．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化SO32-生成SO42-，應先加入鹽酸，除去SO32-，然后再加入氯化鋇檢驗，故d錯誤；e．裂化汽油含有碳碳雙鍵，可與發(fā)生加成反應，萃取碘時不能用裂化汽油，故e錯誤，故答案為：acde；

（2）①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32-；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，沉淀生成，說明含SO32-，被氧化生成SO42-，與鋇離子反應生成BaSO4沉淀，③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色，可能是碘離子氧化成單質碘，進一步單質碘被氧化成碘酸根離子或溶液中不含I-，所以溶液不變色，不能確定碘離子存在；溶液中含有CO32-、SO32-，則一定不含有Al3+、Mg2+，因反應生成沉淀，根據溶液呈電中性原則，溶液中一定含有Na+，所以溶液中一定不存在的離子為Al3+、Mg2+，一定含有的離子為CO32-、Br-、Na+、SO32-，故答案為：CO32-、Br-、Na+、SO32-；BaSO4

（3）①要對比試驗效果，那么除了反應的物質的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應的總體積也應該相同．A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml．而硫酸銅溶液和水的總量應相同，F組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml，故答案為：30；10；17.5。

②因為鋅會先與硫酸銅反應，直至硫酸銅反應完才與硫酸反應生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應，氫氣生成速率下降，故答案為：當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積。