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回答下列問題：
（1）在下列各組中的微粒中：①H2O、H2O2、D2O；②H、D、T；③12C、13C；④金剛石、石墨；⑤正丁烷、異丁烷，屬于同位素的是______，屬于同素異形體的是______，屬于同分異構體的是______．（填序號）
（2）化合物A在一定條件下可與水發(fā)生加成反應得到化學式為C2H6O的化合物B，該化合物具有如下性質：

①B+Na→Na沉于底部，慢慢產生氣泡
②B+CH3COOH
H2SO4
△
有香味的產物
Ⅰ寫出A的結構式______
Ⅱ含B的體積分數為75%的水溶液可以用作______
Ⅲ化合物B與Na反應的化學方程式為______．
（1）具有相同質子數、不同中子數的原子互為同位素，以上組合中只有②③互為同位素；由同種元素形成的不同單質互為同素異形體，以上組合中只有④互為同位素；具有相同分子式、不同結構的化合物，互為同分異構體，以上組合中只有⑤中互為同分異構體，故答案為：②③；④；⑤；
（2）Ⅰ．由①和②知B為醇，那么A為乙烯，A的結構式，故答案為：；
Ⅱ．體積分數為75%酒精的水溶液可以用作醫(yī)用消毒劑，故答案為：醫(yī)療用的消毒劑；
Ⅲ．乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，方程式為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，故答案為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下關于元素及物質的說法正確的是（　�。�
A．某飲用礦物質水，水桶上標注礦物質含量：鈉 2.0-3.0mg/L；鉀0.04-0.1mg/L；鈣 0.2-1mg/L；鎂 0.4-1mg/L．其中的鈉含量是指氯化鈉的含量
B．水是由一個氧原子和兩個氫原子組成的
C．二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的
D．含有氧元素的化合物是氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．14C與14N互為同位素
B．葡萄糖與果糖互為同分異構體
C．H2與CH4互為同系物
D．SO2與SO3互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．O2、O3互為同位素
B．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子
C．正丁烷和異丁烷互為同系物
D．乙烷、乙烯互為同分異構體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，互為同位素的是（　　）
A．O2和O3B．612C和613CC．H2O和H2O2D．CO和CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近年科學家制得一種新的分子，它的結構如圖所示，化學式為C60．下列說法中正確的是（　�。�
A．C60是碳的一種同素異形體
B．C60是一種新型的化合物，有著重要的應用
C．C60分子的摩爾質量為720
D．C60的相對分子質量為720g/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質之間的關系與金剛石和石墨的關系相同的是（　�。�
A．Na+和NaB．O2和O3C．
11
H和
21
H		D．CO和CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）請在下圖所示元素周期表中用實線畫出前36號元素所在的范圍的邊界．

（2）下列比較元素性質的遞變規(guī)律正確的是______．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
c．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4d．NH3結合H+的能力比H2O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式______．工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，請寫出該化學反應的化學方程式______．
（4）氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個化學方程式說明兩種單質的氧化性強弱______．
（5）在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質與水反應的化學方程式______．
（6）0.1mol的單質Cl2與100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br-的物質的量之比是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；e單質能與冷水劇烈反應生成H2；f原子最外層電子數等于其周期序數；h-的電子層結構與Ar原子相同．
（1）f原子結構示意圖為______；d和e形成的化合物電子式為______；
（2）c和f簡單離子的半徑大小為______；（用離子符號和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c與g的氣態(tài)氫化物沸點較高的是______（填氫化物分子式），原因是______．
（4）元素非金屬性強弱的比較有很多方法，其中g和h的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是______（填序號）；
①比較兩種單質的顏色②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較兩種單質常溫下的狀態(tài)④比較最高價氧化物對應水化物的酸性
⑤由g和h的相互制備情況進行判斷
（5）寫出e、f的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式______．

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