【題目】某無色溶液中可能含有下列幾種離子中的某幾種:Ca2+、、、、、、Cu2+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實驗:(1)200mL上述溶液,加入足量溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
(1)溶液中一定不存在的離子是__,不能確定是否存在的離子是__.為確定該離子,應(yīng)當(dāng)補(bǔ)充的實驗名稱是______________
(2)溶液中肯定存在的陰離子有哪些?通過計算求出它們的物質(zhì)的量濃度(或范圍)。______________
【答案】 Cu2+、Ca2+ K+、Na+ 焰色反應(yīng) c(CO32-)=0.05mol/L c(SO42-)=0.05mol/L c(Cl-)≥0.05mol/L
【解析】試題分析:無色溶液說明一定沒有Cu2+;Ca2+與、生成沉淀不能大量共存;加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶,說明生成硫酸鋇2.33g、碳酸鋇4.3-2.33=1.97g,原溶液含有0.01mol、0.01mol,同時推出一定不含Ca2+;向(1)的濾液中加入足量的溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L,說明原溶液含有,物質(zhì)的量為0.05mol。
解析:根據(jù)以上分析,(1)溶液中一定存在、、, 、、的物質(zhì)的量分別是0.01mol、0.01mol、0.05mol,根據(jù)電荷守恒,還一定存在;一定不存在的離子是Cu2+、 Ca2+,不能確定是否存在的離子是;為確定該離子,應(yīng)當(dāng)補(bǔ)充的實驗焰色反應(yīng);
(2)溶液中肯定存在一定存在、、,c(CO32-)= 0.05mol/L c(SO42-)=0.05mol/L 根據(jù)電荷守恒,若不含鉀離子,n(Cl-)=0.05-0.01×2-0.01×2=0.01mol,若,含鉀離子n(Cl-)>0.01mol;所以n(Cl-)≥0.01mol/L,n(Cl-)c≥0.05mol/L。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是( )
A.冰的密度小于液態(tài)水
B.氨氣易液化
C.HF的沸點高于HI
D.有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題:
(1)純水在T ℃時pH=6,該溫度下1 mol/L的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)= mol/L。
(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后,pH(A) pH(B) (填“>”、“=”或“<”);現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,則需稀釋溶液的體積V(A) V(B)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)已知:二元酸H2R 的電離方程式是:H2R=H++HR﹣,HR﹣R2﹣+H+,若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1,則0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) molL﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是 。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知:
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH[] | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25 ℃時,有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的順序為________(用化學(xué)式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鎂礦的主要成分,將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。
I.已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol
(1)請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式_______。
Ⅱ.生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。
(2)據(jù)報道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為:
Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
① 原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。
②反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,2min后達(dá)到平衡,測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g。則該段時間內(nèi)用H2表達(dá)的平均反應(yīng)速率為____________。
③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應(yīng),能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
a.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c.v正(CO):v逆(H2)=1:2 d.固體的總質(zhì)量不變
(3)FeO可用CO進(jìn)行還原,已知:t℃時,F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K=0.5,若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=_______。
Ⅲ. Fe2O3還可用來制備FeCl3,F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步:
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3
(4)以上水解反應(yīng)的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為:xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是__________(填字母)
a.加水稀釋 b.加入少量NaCl固體 c.升溫 d.加入少量Na2CO3固體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時,下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是( )
A. 在燒杯中溶解時,有少量液體濺出 B. 樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)
C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容時仰視視容量瓶刻度線
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、W的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種單質(zhì)有殺菌俏毒的作用,Y與X的某種化合物A可以作潛水艇的供氧劑。 W質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下W單質(zhì)為黃色固體。生活中常見元素M的一種氧化物有磁性,回答下列問題:
(1) W元素位于周期表中的第________周期、_________族。
(2)寫出化合物A的電子式____________
用電子式表示W元素氣態(tài)氫化物的形成過程____________。
(3)X的簡單氫化物與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________
(4)X的氫化物沸點高于W的氫化物沸點,原因是___________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( )
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 蛋白質(zhì)和糖類的水解都是高分子生成小分子的過程
B. 甲苯分子中所有原子均處在同一個平面上
C. 溴水與乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)而褪色
D. 天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com