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【題目】氮的循環(huán)在自然界元素的循環(huán)中具有重要的意義，有些氮的轉化是從氮氣轉化為含氮的化合物，有的轉化發(fā)生在含氮的化合物之間。下列過程中，以游離態(tài)的氮為原料，最終產生含氮的化合物的是(　　)

A.汽車尾氣中的氮氧化物形成酸雨B.硝化細菌的硝化過程

C.動物尸體腐爛D.豆科植物的根瘤菌固氮

【答案】D

【解析】

A．氮氧化物形成酸雨是其與水反應生成硝酸的緣故，故A不符合題意；

B．硝化細菌的硝化過程是將氨或銨鹽轉化成硝酸鹽，故B不符合題意；

C．動物尸體腐爛是從高分子有機氮到小分子有機氮的過程，故C不符合題意；

D．豆科植物的根瘤菌固氮過程是在固氮酶的作用下將氮氣轉化為含氮的化合物，故D符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列組成細胞的化學元素中，含量最多的一組是

A. C、H、O、Fe B. H、O、P、Mn

C. C、H、O、N D. Cu、B、Zn、O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究某固體氧化物A(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗，。請回答：

(1)固體A的化學式______________。

(2)單質B在氯氣中反應的現(xiàn)象_______________________________。

(3)寫出C→D在溶液中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中的反應、現(xiàn)象與結論完全一致的是（夾持、加熱裝置已略去）

①中的反應

②中的現(xiàn)象

結論

A

MnO2與濃鹽酸加熱

KI淀粉溶液很快變藍

Cl2有氧化性

B

Cu與濃硫酸加熱

溴水褪色

SO2有漂白性

C

Na2CO3與醋酸溶液

苯酚鈉溶液變渾濁

酸性：碳酸>苯酚

D

電石與飽和食鹽水

酸性高錳酸鉀溶液褪色

乙炔有還原性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z 的單質 m、n、p 在通常狀況下均為氣態(tài)雙原子分子，其中 m 含共用電子對數(shù)最多；甲、乙分別為 10 電子、18 電子分子，它們的轉化關系如下圖所 示(反應條件略去)。下列說法正確的是

A. X 是同周期中非金屬性最強的元素

B. 元素 X、Y、Z 的原子半徑大小關系為 X<Y<Z

C. Z 的氧化物對應的水化物的酸性在主族元素中最強

D. 化合物丙是離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應與能量的說法正確的是( )

A.古文說“冰，水為之，而寒于水”說明等量的水和冰相比，冰的能量更高

B.化學反應遵循質量守恒定律的同時，也遵循能量守恒定律

C.已知C(石量，s)=C(金剛石，s) H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D.任何化學反應都伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎳[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一種綠色粉末，常用作催化劑和陶瓷著色劑，300 ℃以上時分解生成 3 種氧化物。為確定其組成，某同學在實驗室進行了有關的探究。 請回答下列問題：

(1)裝置 E 中儀器的名稱是_____。

(2)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置_____、_____(填字母，裝置可重復選取)。

(3) 安裝好實驗儀器，檢查裝置氣密性；稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質玻璃管內； 加熱硬質玻璃管，當裝置 C 中_____(填實驗現(xiàn)象)時，停止加熱；打開活塞 K，緩緩通入一段時間空氣后，結束實驗。

(4)裝置 A 的作用是______________________________________________________________________。

(5)實驗前后測得下表所示數(shù)據(jù)：

裝置 B 中樣品質量/g

裝置 C 質量/g

裝置 D 質量/g

實驗前

3.77

132.00

41.00

實驗后

2.25

133.08

41.44

已知堿式碳酸鎳中 Ni 化合價為＋2 價，則該堿式碳酸鎳的化學式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來進行儲存利用。利用NaOH溶液來“捕捉”CO2的過程如圖所示(部分條件及物質未標出)。

下列說法錯誤的是

A. 能耗大是該方法的一大缺點

B. 整個過程中，有2種物質可以循環(huán)利用

C. “反應、分離”環(huán)節(jié)中，有復分解反應發(fā)生

D. “反應、分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+，又含有Fe3+，將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成2．4g硫單質，0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是

A. 該鹽酸的物質的量濃度為4.25mol·L-1

B. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3∶1

C. 成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L

D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85

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