Question

【題目】在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋

(1)某溫度時，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 與0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中的c(H＋)的比值 ____(填“大于”“小于”或“等于”)10,理由是_________。

(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是：_____________。

A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH) D．c(OH)/c(H+)

(3)現(xiàn)有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液：

①設兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2，則其關系式為_________（用“<”“>”或“=”表示，下同）。

②取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入少量等量的鋅粉，反應開始時放出氫氣的速率依次為v1、v2，則其關系式為_______，反應結(jié)束放出的氫氣的體積依次為V1、V2，則其關系式為_____。

Answer 1

【答案】小于 濃度越稀，醋酸越容易電離 A c1>c2 v1>v2 V1=V2

【解析】

稀溶液稀釋過程中，促進弱電解質(zhì)電離平衡向電離方向移動，但電離常數(shù)不變。區(qū)分溶液濃度、溶液中氫離子濃度與溶液pH的關系，進而判斷化學反應的速率。

(1)某溫度時，將0.1 mol·L－1醋酸溶液稀釋10倍得0.01 mol·L－1 醋酸溶液。若稀釋過程中電離平衡（CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋）不移動，則稀釋前后c(H＋)之比等于10。事實上，稀釋電離平衡右移，故稀釋前后c(H＋)之比小于10。

(2)常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，電離平衡（CH3COOH CH3COO－＋H＋）右移，溶液中n(H+)增大、c(H+)減小。c(CH3COO-)也減小，但KW＝不變，則增大。c(H+)·c(OH)＝KW不變。c(H+)減小，則c(OH)增大，c(OH)/c(H+)增大，故選A。

(3)①pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液中，c(H+)都等于0.001 mol/L。因CH3COOH CH3COO－＋H＋，醋酸溶液濃度c1>0.001 mol/L；又H2SO4＝2H++SO42－，硫酸溶液濃度c2＝0.0005 mol/L，故c1>c2。

②相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，因CH3COOH電離平衡右移，醋酸中c(H+)比硫酸中大，與鋅反應較快，即v1>v2。因鋅粉少量且等量，反應結(jié)束放出的氫氣在同溫同壓時體積相等，即V1=V2。