Question

【題目】常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH如下表：

實驗編號	c（HA）/molL﹣1	c（NaOH）/molL﹣1	混合溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c1	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判斷正確的是（ ）
A.a＞9
B.在乙組混合液中由水電離出的c（OH﹣）=10﹣5molL﹣1
C.c1=0.2
D.丁組混合液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、由表中甲組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，NaA溶液濃度為乙組NaA溶液濃度的一半，濃度對溶液的堿性影響大于電離程度，堿性比乙組的堿性弱，即pH＜9，所以a＜9，故A錯誤；
B、pH=9NaA溶液中c（H+）=10﹣9mol/L，氫氧根來源于水的電離和A﹣的水解，水每電離產(chǎn)生1個氫離子同時產(chǎn)生1個氫氧根離子，A﹣水解，生成1個HA分子同時生成1個氫氧根離子，所以溶液中c（OH﹣）= =10﹣5molL﹣1 ， 故B正確；
C、一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應(yīng)，溶液pH=9，由表中數(shù)據(jù)可知丙組溶液呈中性，酸HA應(yīng)過量些，故c1＞0.2，故C錯誤；
D、溶液呈電中性，一定存在c（OH﹣）+c（A﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液pH＜7，則c（OH﹣）＜c（H+），所以c（A﹣）＞c（Na+），故D錯誤；
故選B．