【題目】5mol A6mol B的混合氣體通入4L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g),經(jīng)過5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成3mol C,并測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1.下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A.x的數(shù)值是2B.A的轉(zhuǎn)化率為50%

C.B的平衡濃度為2mol/LD.反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)之比為2225

【答案】B

【解析】

本題涉及化學(xué)平衡的計(jì)算,首先寫出反應(yīng)方程式,列出相關(guān)量(起始量、變化量、平衡量),確定各量之間的關(guān)系,列出比例式進(jìn)行求解。

據(jù)題給信息可知,,根據(jù),可知

設(shè)A的轉(zhuǎn)化量為a,B的轉(zhuǎn)化量為b

5A(g) + 4B(g) 6C(g) + xD(g)

起始量/mol 5 6 0 0

轉(zhuǎn)化量/mol a b 3 2

平衡量/mol 3 2

則有:,解得

根據(jù)(mol),同理可得,則平衡時(shí),,,

A的轉(zhuǎn)化率,B的平衡濃度,反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量之比,即反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)之比為,故B項(xiàng)正確;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO (g)+2H2 (g)CH3OH (g)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=______________________

(2)1是反應(yīng)時(shí)COCH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO=____________。

(3)2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________________。

(4)適宜的催化劑能_______(選填序號(hào))。

a.改變反應(yīng)的熱效應(yīng) b.降低生產(chǎn)能耗 c.加快反應(yīng)速率 d.提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

(5)恒容條件下,下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有________(選填序號(hào))。

a. 升高溫度 b. 使用催化劑 c.再充入2mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置.

周期

A

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

4

請(qǐng)按要求回答下列問題.

1)這九種元素中,原子半徑最大的是(填元素符號(hào))__;元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___

2)③、④、⑤三種元素的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性最弱的物質(zhì)是(填化學(xué)式)______

3)寫出元素⑧的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______

4)寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑨的鈉鹽溶液反應(yīng)的離子方程式:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①反應(yīng)速率v(N2)v(H2)v(NH3)132;②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變;③體系的壓強(qiáng)不變;④混合氣體的密度不變 (相同狀況);⑤體系的溫度不再發(fā)生變化;⑥2 v(N2)()v(NH3)() ;⑦單位時(shí)間內(nèi)有3mol H—H斷裂同時(shí)有2mol N—H斷裂。

A.①②③⑤⑥⑦B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100 mL某濃度HNO3中,兩者恰好反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO氣體。反應(yīng)后向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g;則下列有關(guān)敘述中不正確的是(  )

A.開始加入合金的總物質(zhì)的量為0.15 mol

B.生成NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

C.生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為100 mL

D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.已知2A2(g)B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A21 mol B2,在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ

1a________b(“>”“=”或“<”)

2)若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

3)若在原來的容器中,只加入2 mol C500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后, C的濃度________w mol/L(“>”“=”或“<”)

4)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________

a.及時(shí)分離出C氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑

II.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) H>0

1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。

2)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2CO的量),反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。圖中t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可以是____________________t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可以是____________________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、XY、Z為短周期主族元素,WX的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑:W<X

B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是(

A. NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-6個(gè)

B. CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為12

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)。恒容時(shí),若溫度適當(dāng)降低,F的濃度增加。下列說法正確的是

A.恒容時(shí),向容器中充入稀有氣體,反應(yīng)速率不變

B.增大c(A)、c(B),K增大

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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