【題目】草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。

I．某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。

(l)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有____（填化學(xué)式）；若觀察到____， 說明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸銨分解的化學(xué)方程式為____。

(2)反應(yīng)開始前，通人氮?dú)獾哪康氖?/span>____。

(3)裝置C的作用是 ____。

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____。

Ⅱ．該同學(xué)利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量。

(5)取20. 00mL血液樣品，定容至l00mL，分別取三份體積均為25. 00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0. 0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，則該血液樣品中鈣元素的含量為__________ mmol/L。

【答案】NH3、CO2 E中黑色固體變紅，F中澄清石灰水變渾濁 (NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O 排盡裝置中的空氣 充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去 2.1

【解析】

(l)按實(shí)驗(yàn)過程中觀察到現(xiàn)象，推測分解產(chǎn)物并書寫草酸銨分解的化學(xué)方程式；

(2) 氮?dú)怛?qū)趕裝置內(nèi)原有氣體，從空氣對實(shí)驗(yàn)不利因素來分析；

(3)由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐茰y裝置C的作用；

(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個(gè)有還原性的物質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

Ⅱ．(5)三次平行實(shí)驗(yàn)，計(jì)算時(shí)要數(shù)據(jù)處理，結(jié)合關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算；

(l)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有CO；

答案為：NH3；CO2 ； E中黑色固體變紅，F中澄清石灰水變渾濁；

草酸銨分解產(chǎn)生了CO2、NH3、CO，結(jié)合質(zhì)量守恒定律知，另有產(chǎn)物H2O，則草酸銨分解的化學(xué)方程式為(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O；

答案為：(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O；

(2)反應(yīng)開始前，通人氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的CO2干擾實(shí)驗(yàn)；

答案為：排盡裝置中的空氣；

(3) 裝置E和F是驗(yàn)證草酸銨分解產(chǎn)物中含有CO，所以要依次把分解產(chǎn)生的CO2、氣體中的水蒸氣除去，所以裝置C的作用是：吸收CO2，避免對CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；

答案為：充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn)；

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，那就是氨氣，NH3也會(huì)與CuO反應(yīng)，其產(chǎn)物是N2和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；

答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；

(5)草酸鈣沉淀溶于過量稀硫酸中得到草酸，用0. 0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為，滴定至終點(diǎn)時(shí)，因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；

答案為：因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；

三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，應(yīng)舍棄0.52mL，誤差較大，則平均體積為0.42mL，滴定反應(yīng)為，； =1.05×105mol，所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的物質(zhì)的量為，即4.2×102mmol，則該血液中鈣元素的含量為；

答案為：2.1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl濁液中

熱銅絲插入稀硝酸中

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅，隨后迅速褪色

沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（　�。�

A.外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以釩鈦磁鐵礦為原料，在煉鐵的同時(shí)還可以制備釩的最高價(jià)氧化物V2O5，其主要流程如下：

已知：①VO3-+2H+VO2++H2O

②NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇

（1）高爐煉鐵應(yīng)用的冶煉方法是____（填標(biāo)號）

A.熱分解法 B．熱還原法 C．電解法

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，試用平衡移動(dòng)原理分析其原因_，浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式為___。

（4）沉釩過程有氣體生成，其反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）過濾后用乙醇代替水來洗滌沉淀的原因是__。

（6）煅燒NH4VO3時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時(shí)，得到的固體物質(zhì)化學(xué)式為__，300～350℃放出的氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4兩種，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。30℃時(shí)，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二種溶液的濃度均為0.1mol·L-1，其中均存在的關(guān)系是（ ）

A.c(H＋)·c(OH-)＝1×10-14

B.c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO4-)＝c(XO43-)＋c(OH-)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO4-)＋c(OH-)＋2c(HXO42-)＋3c(XO43-)

D.c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO42-)＋2c(XO43-)＋c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過程，但同時(shí)在生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量SO2等污染物。以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及氯化鉀為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、氯化銨、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

完成下列填空：

(1)某電廠每月用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%)，若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，現(xiàn)用反應(yīng)Ⅰ的原理將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為石膏，且反應(yīng)過程中96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏______ t。

(2)操作a中，必須的操作步驟有蒸發(fā)、___________、___________等；

(3)反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________；

(4)寫出反應(yīng)Ⅳ的方程式______________ ；操作b所得濾液中陽離子的檢驗(yàn)方法是________________。

(5)反應(yīng)Ⅴ在25℃，40%乙二醇溶液中進(jìn)行，該復(fù)分解反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是___________；

(6)該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：

①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

下列判斷正確的是

A.①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫的含氧鈉鹽有許多，現(xiàn)有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4(連二亞硫酸鈉)，其熱穩(wěn)定性比相應(yīng)的酸強(qiáng)。

已知：2Na2S2O4 =Na2S2O3＋Na2SO3＋SO2↑

4H++ 2S2O42- = 3SO2↑+ S↓ + 2H2O

完成下列計(jì)算：

(1)用Na2S2O3溶液與不同濃度的硫酸反應(yīng)，可以研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響�，F(xiàn)有98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)來配制500mL1mol·L(密度為1.06g·cm-3)的稀硫酸，則需要濃硫酸___________mL；加水_______g；

(2)稱取部分氧化的亞硫酸鈉樣品10.16克溶于水，加入稍過量的鹽酸酸化了的氯化鋇溶液，過濾，洗滌，干燥，所得沉淀質(zhì)量為2.33克，則該亞硫酸鈉中已有_______%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的亞硫酸鈉被氧化。

(3)現(xiàn)有8.70g的無水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4·nH2O，則水合物中n的值是______；

(4)Na2S2O4在500℃時(shí)部分分解得產(chǎn)物A，將9.16g產(chǎn)物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定殘留物中鈉、硫和氧的原子個(gè)數(shù)比_______；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的產(chǎn)物B，則ag產(chǎn)物B中鈉、硫和氧的原子個(gè)數(shù)比為__________(范圍)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。

請回答下列問題：

(1)屬于取代反應(yīng)的有______________（填編號）。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③：________________________________；

反應(yīng)⑤：______________________________。

(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡式：______________________、__________________、_______________。

(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式___________________________。

(5)已知：，炔烴也有類似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線_______

（合成路線常用的表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

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同步練習(xí)冊答案