Question

（2013?濟南二模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列結(jié)論能夠成立的是（　�。�

A．2L0.1mol?L^-1的NaCO₃溶液中含有CO₃^2-的個數(shù)是0.2N_A

B．1 molFe與足量稀硝酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

C．0.2mol?L^-1CuSO₄溶液加水稀釋至體積增加l倍，其濃度變?yōu)?.1mol?L^-1

D．常溫下pH=5的H₂SO₃．水溶液中，c(H+)：c(SO32+)=2：1

Answer 1

分析：A、溶液中碳酸根離子水解；
B、足量硝酸氧化鐵為三價鐵離子；
C、溶液體積增大一倍，溶質(zhì)不變，濃度減小一倍；
D、亞硫酸是弱酸存在電離平衡．

解答：解：A、2L0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解，溶液中含有CO₃^2-的個數(shù)小于0.2N_A，故A錯誤；
B、1 molFe與足量稀硝酸完全反應，足量硝酸氧化鐵為三價鐵離，子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A，故B錯誤；
C、0.2mol?L^-1CuSO₄溶液加水稀釋至體積增加l倍，溶液體積增大一倍，溶質(zhì)不變，濃度減小一倍，其濃度變?yōu)?.1mol?L^-1，故C正確；
D、pH=5的H₂SO₃水溶液，是弱酸溶液，存在兩步電離平衡，所以c（H⁺）：c（SO₃^2-）＞2：1，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查鹽類水解分析，氧化還原反應產(chǎn)物判斷，溶液稀釋濃度計算，弱電解質(zhì)電離平衡應用，題目難度中等．