【題目】在某溫度時(shí)，將nmol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. n＝1.0

B. 水的電離程度：b>c>a>d

C. c點(diǎn)：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1

D. 25 ℃時(shí)，NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)計(jì)算式為＝

【答案】D

【解析】試題分析：A、如果n=1，當(dāng)體積為10ml時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈堿性，所以n＞1，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)溶液溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大；由于d點(diǎn)混合液的pH不知，則無(wú)法判斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大小，故B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒分析c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)=0.05mol/L，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖象可知，25℃時(shí)溶液的pH=7，則：c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1，c(NH4+)=c(Cl-)=0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3H2O)=(0.5n-0.05)mol/L，則25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為：K==，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲(Te)為第VIA元素.其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。

（1）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成四氯化碲，其化學(xué)方程式為________________。

（2）25℃時(shí)；亞碲酸（H2TeO3)的 Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。該溫度下，0.1mol·L-1 H2TeO3的電離度α約為______________(α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”）。

（3）工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥（主要成分為Cn2Te,還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如下：

①實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作I時(shí)，下列儀器與該實(shí)驗(yàn)操作無(wú)關(guān)的為__________(填選項(xiàng)字母)。

A.長(zhǎng)頸漏斗 B.燒杯 C.錐形瓶 D .玻璃棒

②已知‘浸出渣”的主要成分為T(mén)eO2�！凹訅航觥睍r(shí)控制溶液pH為4.5～5.0，酸性不能過(guò)強(qiáng)的原因?yàn)?/span>_______________；“加壓浸出”過(guò)程的離子方程式為______________________。

③“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲，則生成碲的化學(xué)方程式為________________。

④工業(yè)上還可以將銅陽(yáng)極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3，然后通過(guò)電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．活化分子間的碰撞一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生

C．有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)

D．有化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（ ）
A.常溫下遇鐵都發(fā)生鈍化
B.常溫下都能與銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C.露置于空氣中，溶液質(zhì)量均不變
D.露置于空氣中，溶液濃度均不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

⑥

⑦

三

①

③

⑤

⑧

⑩

四

②

④

⑨

(1) 11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。（填元素符號(hào)，下同）

(2) ①②⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________。（填對(duì)應(yīng)的堿）

(3) ②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________________________。（填離子）

(4) 元素⑦的氫化物分子式為________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是______ 。

(5) ①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為____，該化合物的水溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________。

(6) ①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(7) ⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率，可以使用如下方法中的（選填序號(hào)）． ①加20mL蒸餾水 ②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）③加NaCl溶液 ④滴入幾滴硫酸銅溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2014新課標(biāo)1】乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）已知：

甲醇脫水反應(yīng) ① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng) ② 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng) ③ CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ KJ·mol－1

與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是： 。

（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

②圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋?/span> ，理由是：

③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ℃，壓強(qiáng)6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有： 、 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為乙二酸。

試回答下列問(wèn)題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

B→C的反應(yīng)類(lèi)型是________________，

E→F的化學(xué)方程式是___________________。

(2)E與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式是__________________。

(3)由B發(fā)生水解反應(yīng)或C與H2O發(fā)生加成反應(yīng)均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．122.5 g KClO3中含Cl-數(shù)目為NA

B．1 mol·L-l的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含氫原子數(shù)目為2NA

D。常溫常壓下，32 g SO3中含氧原子數(shù)目為1.2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案