利用海水脫硫是處理火力發(fā)電排放出SO2的一種有效的方法，其工藝流如圖所示：
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（1）天然海水呈堿性，寫出SO2與OH-反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3分子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．
（3）為了測定爐氣中SO2的體積百分含量，把500mL的爐氣通入20mL 0.05mol/L的高錳酸鉀溶液中，恰好使紫色剛好褪去．請回答：
①配平方程式：
 
KMnO4-+
 
SO2+
 
H2O═
 
Mn2++
 
SO42-+
 

②測定結(jié)果爐氣中SO2的含量為
 
．
（4）已知工業(yè)上利用可逆反應(yīng)2SO2+O2 
加熱
△
 2SO3，△H＜0，來制備硫酸，下列對該反應(yīng)的說法正確的是
 
．
A．當(dāng)單位時間內(nèi)消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
B．升高溫度，可以增大正反應(yīng)速率
C．恒容，通入氬氣增大壓強，促使平衡向右移動
D．工業(yè)上通過鼓入大量的空氣而提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（5）某科研小組利用SO2、O2和稀H2SO4設(shè)計成原電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：
 
．
分析：（1）根據(jù)海水中的離子是否水解進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)使用空氣中的氧氣將H2SO3氧化來分析；利用酸堿反應(yīng)分析混合的目的；
（3）①依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子搜狐分析配平離子方程式；
②依據(jù)離子方程式計算反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量，結(jié)合氣體摩爾體積計算體積分?jǐn)?shù)；
（4）A．當(dāng)單位時間內(nèi)消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3，說明反應(yīng)正向進(jìn)行不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡；
B．升高溫度，增大反應(yīng)速率，可以增大正逆反應(yīng)速率；
C．恒容，通入氬氣增大壓強，總壓增大，分壓不變，平衡不動；
D．工業(yè)上通過鼓入大量的空氣而提高SO2的轉(zhuǎn)化率，提高經(jīng)濟效益增大原料利用率；
（5）依據(jù)二氧化硫被氧氣氧化為硫酸的氧化還原反應(yīng)中元素化合價變化分析，元素化合價升高的失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
解答：解：（1）二氧化硫是酸性氧化物反應(yīng)生成了亞硫酸根和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-═SO32-+H2O；
故答案為：SO2+2OH-═SO32-+H2O；
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，氧氣將H2SO3氧化為硫酸，該反應(yīng)為2H2SO3+O2═2H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），
故答案為：2H2SO3+O2═2H2SO4；中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸；
（3）①高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫生成硫酸，錳元素化合價+7變化為+2價，得到電子5，硫元素化合價+4價變化為+6價，失電子2，最小公倍數(shù)為6，結(jié)合原子守恒電荷守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
故答案為：2； 5； 2； 2； 5； 4H+；
②依據(jù)離子方程，2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
               2       5
   0.05mol/L×0.02L    n（SO2）
 n（SO2）=0.0025mol
二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)=
0.0025mol×22.4L/mol
0.5L
×100%=11.2%
故答案為：11.2%；
（4）A．當(dāng)單位時間內(nèi)消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3，說明反應(yīng)正向進(jìn)行不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯誤；
B．升高溫度，增大反應(yīng)速率，可以增大正逆反應(yīng)速率，故B正確；
C．恒容，通入氬氣增大壓強，總壓增大，分壓不變，平衡不動，故C錯誤；
D．工業(yè)上通過鼓入大量的空氣而提高SO2的轉(zhuǎn)化率，提高經(jīng)濟效益增大原料利用率，故D正確；
故答案為：BD；
（5）利用SO2、O2和稀H2SO4設(shè)計成原電池，反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4該電池的負(fù)極反應(yīng)為二氧化硫失電子生成硫酸，負(fù)極電極反應(yīng)為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
故答案為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
點評：本題考查了二氧化硫性質(zhì)的分析應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫和計算，原電池原理分析判斷，掌握題干信息和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

據(jù)新聞報道有全國最“綠”省份之稱的福建，近年來卻頻頻受到酸雨的困擾．在飲用水源地水質(zhì)狀況方面，福建9個設(shè)區(qū)市的34個集中式生活飲用水源地水質(zhì)達(dá)標(biāo)率為73.3%，較上年同期有所下降．所以保護(hù)環(huán)境是我們刻不容緩的責(zé)任．
Ⅰ、煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段．
（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：
某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水（pH≈8）吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如圖2所示．

①根據(jù)圖示實驗結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是
AB
AB
．（填字母序號）
A．降低通入含硫煙氣的溫度          B．減小通入含硫煙氣的流速
C．減少天然海水的進(jìn)入量             D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
．
（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4?2H2O）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH≈2）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
（4）如果只用生石灰處理含有Pb2+的廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中，c（Pb2+）=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1
．若環(huán)境要求污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，問處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？
否
否
 （填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?錦州模擬）海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb（OH）2  PbS
 Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1
．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)
是
是
（填“是”或“否”）．
已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工廠煙道氣中SO2直接排放到空氣中會形成酸雨污染環(huán)境．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程見圖1：
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（1）常溫下，無污染天然海水pH約為8，呈
 
性．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）為研究脫硫率與溫度、含硫煙氣SO2濃度的關(guān)系，實驗結(jié)果如下：
實驗序號 溫度（K） 含硫煙氣SO2濃度（10-6mol．l-1） 脫硫率（%）
Ⅰ 298 400 99.5
Ⅱ T 500 97.1
Ⅲ 313 400 94.3
則T=
 
．由表中實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是
 
．
（4）為測定某工廠煙道氣中SO2的含量，使16.00L煙道氣緩慢通過1.00L水，設(shè)SO2完全被吸收，且溶液體積不變．取出20.00mL溶液，加入2～3滴淀粉溶液后，用1.18×10-3mol?L-1的飽和碘水（密度為1g?cm-3）滴定，消耗19.07mL時溶液出現(xiàn)藍(lán)色，則該廠煙道氣中SO2的含量為
 
mg?L-1．
（5）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硫（SO2）方法，其脫硫機理如圖2，脫硫率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖3．
①該脫硫源理總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②為達(dá)到最佳脫硫效果，應(yīng)采取的反應(yīng)條件是
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

江蘇有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料．試寫出由無水氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入
 
（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
難溶電解質(zhì) Cu（OH）2 CuS Pb（OH）2 PbS Ksp 4.8×10-20 6.3×10-36 1.2×10-15 1.0×10-28
（3）火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖：
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①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因
 
（任寫一個）．
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如圖．
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請你根據(jù)圖示實驗結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：
 
．
③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是
 
（任寫一個化學(xué)方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．

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