【題目】鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據(jù)上述情況判斷：

(1)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____極，電子從_____極流向____極。

(3)寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式：_____________________________________。

【答案】增大 負(fù) 負(fù) 正 Pb -2e-+SO4 2-＝PbSO4

【解析】

放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Pb失去電子產(chǎn)生Pb2+，Pb2+與溶液中的SO42-結(jié)合形成PbSO4，反應(yīng)消耗硫酸，硫酸的濃度減小，負(fù)極得到PbSO4，正極上PbO2獲得電子變?yōu)?/span>Pb2+，Pb2+與溶液中的SO42-結(jié)合形成PbSO4，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，由此分析解答。

(1)該電池總反應(yīng)式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)。根據(jù)工作原理可知：在放電時(shí)Pb發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子變?yōu)?/span>Pb2+，電極反應(yīng)式為Pb-2e-=Pb2+；正極上PbO2獲得電子變?yōu)?/span>Pb2+，電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，反應(yīng)消耗硫酸，使硫酸的濃度減小，溶液中c(H+)降低，所以溶液的pH增大；

(2)放電時(shí)，由于負(fù)極不斷產(chǎn)生Pb2+，使正電荷數(shù)目增大，所以電解質(zhì)溶液中陰離子SO42-移向負(fù)極，電子從負(fù)極Pb極流向正極PbO2極；

(3)負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb+SO42--2e-=PbSO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。

(1)寫(xiě)出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】執(zhí)法交警最常用的一種酒精檢測(cè)儀的工作原理示意圖如圖所示，其反應(yīng)原理為CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被測(cè)者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過(guò)的電流越小

B.電解質(zhì)溶液中的H＋移向a電極

C.b為正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.a極上的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液變藍(lán)

氧化性：Fe2+＞I2

B

向3 mL KI溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

Cl2的氧化性比I2的強(qiáng)

C

向Ag2CO3白色懸濁液中滴加少量Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀

Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)

D

苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生反應(yīng)，將得到的氣體直接通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀

苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO2，其反應(yīng)原理為2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l)。以疏松多孔的γAl2O3作為催化劑（其他條件相同），反應(yīng)相同的時(shí)間，SO2的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示(圖中虛線表示相同條件下SO2的平衡去除率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.180℃，SO2去除率較高的主要原因是SO2被γAl2O3吸附

C.500℃時(shí)，其他條件不變，采用高效的催化劑可以提高SO2去除率

D.X點(diǎn)恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應(yīng)式為__，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。

（2）在粗銅的電解過(guò)程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽(yáng)極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鉍在工業(yè)上常用于制造低熔點(diǎn)合金，用于消防裝置、自動(dòng)噴水器、鍋爐等的安全塞，一旦發(fā)生火災(zāi)，一些水管的活塞會(huì)“自動(dòng)”熔化，噴出水來(lái)。由一種鉍礦（主要成分為Bi2S3，含強(qiáng)氧化性雜質(zhì)PbO2等）制備金屬鉍的簡(jiǎn)單工藝如圖：

已知：酸性溶液中，氧化性PbO2＞KMnO4

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸出”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)包括___、___。

(2)浸出液必須保持強(qiáng)酸性，否則鉍元素會(huì)以BiOCl(堿式氯化鉍)形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低，原因是___。

(3)檢驗(yàn)?zāi)敢褐兄饕饘訇?yáng)離子的方法是___。

(4)乙二胺四乙酸二鈉鹽(EDTA)可以和Bi3+1：1形成穩(wěn)定的配合物，一種測(cè)定浸出液中Bi3+濃度的方法如下：取25mL浸出液，調(diào)節(jié)pH=l，滴入2滴二甲酚橙作指示劑(二甲酚橙：溶于水呈亮黃色，能和多種金屬陽(yáng)離子形成紫紅色配合物)，用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得耗去標(biāo)準(zhǔn)液35.00mL，則浸出液中Bi3+的濃度為___g/L，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。

(5)以Bi2(SiF6)3的水溶液為電解液，可以實(shí)現(xiàn)粗鉍的電解精煉。電解過(guò)程中，當(dāng)電路中通過(guò)0.3mol電子時(shí)，陰極析出的金屬Bi的質(zhì)量為__；電解一段時(shí)間后，電解液會(huì)有損失，并會(huì)出現(xiàn)大量雜質(zhì)，加入___(填化學(xué)式)可以除去該雜質(zhì)，并使電解液H2SiF6再生。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號(hào))。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。試回答下列問(wèn)題：

（1）操作①的名稱是____，操作②的名稱是____。

（2）試劑a是_____(填化學(xué)式，下同)，試劑b是____，固體B是____。

（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_____(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？_____(若能，此問(wèn)不用回答)。

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