下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述或方法正確的是
A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體
B．滴定管、容量瓶在使用前均需用待裝液潤洗
C．加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
D．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，加熱坩堝中的晶體，失水后應(yīng)在空氣中冷卻再稱量
A
B中容量瓶不能用待裝液潤洗；C中會(huì)引入NaCl雜質(zhì)；D中CuSO4·5H2O失水后應(yīng)在干燥器中冷卻。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)現(xiàn)用下圖所示裝置及所給藥品探究工業(yè)制硫酸時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知C中含硫酸nmol，設(shè)氣體進(jìn)入C和D時(shí)能分別完全吸收某一種氣體，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進(jìn)行時(shí)首先應(yīng)進(jìn)行的操作是
                                                                  。
（2）通過觀察中氣泡的逸出速率可控制SO2和O2的流量和體積比，A裝置還起的作用有                                                                   。
（3）為了提高測定SO2轉(zhuǎn)化率的準(zhǔn)確度，下列操作或改進(jìn)可行的是（填序號(hào)）     。
①熄滅酒精燈后，停止通入SO2，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間
②熄滅酒精燈后，停止通入O2，繼續(xù)通入SO2一段時(shí)間
③在C、D之間加裝一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶
（4）若氣體經(jīng)過充分，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀質(zhì)量為w g。若裝置D增加的質(zhì)量為a g，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是：
                                     （用含字母的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡）。
（5）若向接觸室中通入2 molSO2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得接觸室內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.75倍，則SO2的轉(zhuǎn)化率為            ；相同條件下，當(dāng)起始時(shí)同時(shí)通入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）已知：在實(shí)驗(yàn)中，常常利用高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸。以六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)為原料制備無水氯化鎂。已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放出部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl氣流中加熱，能制得無水MgCl2。
可選用藥品：MgCl2·6H2O晶體、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、濃H2SO4、濃鹽酸、稀NaOH溶液。
儀器如圖所示(裝置可重復(fù)使用)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)組裝氯化氫氣體發(fā)生器，應(yīng)選用的儀器(用編號(hào)A、B等填入)是                ，
有關(guān)的化學(xué)方程式是                                。
(2)按氣流方向，其余裝置的連接順序(用數(shù)字①、②等填入)是：
（    ）→（   ）（   ）→（    ）（    ）→（    ）（    ）
(3)各裝置中應(yīng)放的藥品： B．______，D．______，E．______。
(4)B裝置的作用是_________________。
（5）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，上述所給藥品和儀器設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在不足，請(qǐng)你提出修改建議：       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：



可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。

回答下列問題：
（1）在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代號(hào)）及其目的分別是________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（2）連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號(hào)）______________________________。
（3）通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響? __________，原因是_____________________________________________________________________________。
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：________________________________________
_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某實(shí)驗(yàn)小組仔細(xì)研究了硫酸亞鐵銨的制備實(shí)驗(yàn)，并與侯氏制堿法的原理進(jìn)行認(rèn)真分析對(duì)比，同學(xué)們分別發(fā)表了如下看法，其中錯(cuò)誤的是
A．沒有難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)生成的復(fù)分解反應(yīng)也可能發(fā)生
B．溶液中某些離子結(jié)合成新物質(zhì)析出，其根本原因是這些離子濃度的冪次積超過了該物質(zhì)的溶度積常數(shù)或電離平衡常數(shù)
C．一種難溶物質(zhì)或難電離物質(zhì)，可以通過復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶或更難電離的物質(zhì)
D．只要適當(dāng)改變溫度、壓強(qiáng)、濃度，任何反應(yīng)都可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3+H2SO4（較濃）====Na2SO4+SO2↑+H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是_________→_________→_________→
_________→_________→_________→_________→（填各接口的編號(hào)）。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是
_________________________________________________。
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____________。
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。完成下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________。
(2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：________________。
(3)濃硫酸的作用是：①___________________________；②___________________________。
(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
__________________________________________________。
(5)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
___________________________________________。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________。
(7)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
______________________________________________________________________________。
(8)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào)) _________________。
①單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol水
②單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1 mol乙醇，同時(shí)消耗1 mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化或堿化，下列處理方法正確的是（   ）
A．檢驗(yàn)C2H5Cl中的氯元素時(shí)，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸進(jìn)行酸化
B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液進(jìn)行酸化
C．鑒別待測液是否含有Fe2+時(shí)，用HNO3酸化
D．進(jìn)行乙醛銀鏡反應(yīng)時(shí)，常在新配制的銀氨溶液中，滴入少量稀NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下氣體能用NaOH固體干燥的是
A．NH3B．SO2C．CO2D．HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案