【題目】E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1 ．
①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為體心立方堆積，一個晶胞中均攤個E原子．E原子的配位數(shù)為
②F元素在其化合物中最高化合價為 ．
③G2+離子的核外電子簡化電子排布式為 ， G2+離子的核外電子有種運動狀態(tài)，有個能級，G2+離子的核外電子占據(jù)個軌道．

【答案】2；8；+6；[Ar]3d9；27；6；14
【解析】解：E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1 ， 這三種元素分別是K、Cr、Cu元素；①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為體心立方堆積，晶胞8個頂點上每個頂點有1個原子、體心上有1個原子，一個晶胞中K原子個數(shù)=8× +1=2，每個K原子被8個E原子包圍，所以K原子配位數(shù)是8，所以答案是：2；8；②Cr元素最高化合價與其價電子數(shù)相等，Cr原子價電子數(shù)是6，所以其最高價為+6價，則F元素在其化合物中最高化合價為+6，所以答案是：+6；③Cu2+離子核外有27個電子，K、L、M電子層上電子數(shù)分別是2、8、17，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子簡化排布式為：[Ar]3d9 ， Cu2+離子核外有幾個電子，核外電子就有幾種運動狀態(tài)，銅離子核外有27個電子，所以核外電子有27種運動狀態(tài)；有1s、2s、2p、3s、3p、3d能級，所以有6個能級；
Cu2+離子核外占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p、3d軌道，軌道個數(shù)=1+1+3+1+3+5=14，
所以答案是：[Ar]3d9；27；6，14．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種形狀像布袋結(jié)構(gòu)的烯烴分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)該分子的說法不正確的是(　　)

A.該烯烴的分子式為C5H4
B.該分子所有碳原子在同一平面
C.1mol該有機物最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D.與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是 ．
（2）步驟Ⅲ中，“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是 ．
（3）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗過程如下：
查閱文獻(xiàn)：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+ ．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，見明顯現(xiàn)象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗過程所得結(jié)論是 ．
（4）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實驗如下：

實驗裝置

現(xiàn)象

1A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3B試管中出現(xiàn)白色沉淀

①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有性．
②產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 ．
③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是 ， 相應(yīng)的離子方程式是 ．
④為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實驗是 ．
（5）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進(jìn)一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2 ， 充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br﹣被氧化．則通入的氯氣的體積是（ ）
A.0.224L
B.0.336L
C.0.448L
D.0.672L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Q是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用以下方法制�。� 3SiO2+6C+2N2 Q+6CO
（1）根據(jù)上述反應(yīng)，推測Q的化學(xué)式為 ．
（2）上述反應(yīng)中的還原劑是 ．
（3）上述反應(yīng)中，每消耗90g SiO2 ， 可生成產(chǎn)物Qg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL，密度為ρ gmL﹣1 ， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL﹣1 ， 溶液中所含NaCl的質(zhì)量為m g．下列選項正確的是（ ）
A.該溫度下NaCl的溶解度S= ?g
B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）= ?mol?L﹣1
C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）= ?mol?L﹣1
D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w= %

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸具有很強的吸水性，下列實驗不能說明該觀點的是

A. 濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑

B. 濃硫酸暴露在潮濕的空氣中，濃度變稀

C. 在濃硫酸中加入少量膽礬，膽礬變白色

D. 含水蒸汽的氫氣通過濃硫酸后，氫氣變干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降

B. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生

C. 氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化

D. 還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。� ①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
②S SO3 H2SO4
③NaOH（aq） NaHCO3 Na2CO3
④Fe FeCl2 FeCl3 ．
A.①③
B.②③
C.②④
D.①④

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