Question

【題目】根據(jù)題意填空
（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH為 ， 此時(shí)水的電離受到
（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2L﹣2 ， 則該溫度下：100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．
（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣ ， 下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是
A.c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）
D.c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
（4）在25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．則溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ．
（5）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值：
HClO：Ka=3×10﹣8 H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Answer 1

【答案】
（1）4或10；抑制
（2）12
（3）C
（4）中；
（5）NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
【解析】解：（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液中滿足：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L，則該溶液抑制了水的電離，為酸性或堿性溶液，溶液的pH可能為4或10，
所以答案是：4或10；抑制；（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2L﹣2 ， 則該溫度下：100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液和100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合，n（H2SO4）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n（KOH）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，KOH有剩余，混合溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.1mol/L，c（H+）= mol/L=10﹣12mol/L，pH=12，所以答案是：12；（3）A．當(dāng)溶液為酸性時(shí)，可以滿足關(guān)系：c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正確；
B．當(dāng)溶液呈堿性時(shí)可以滿足c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正確；
C．該關(guān)系c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）無法了電荷守恒，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)溶液呈堿性，且YOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量時(shí)可以滿足c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣），故D正確；
所以答案是：C；（4）在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c（NH3H2O）=（0.5a﹣0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的電離常數(shù)Kb= = = ，
所以答案是：中； ； （5）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 則次氯酸鈉和二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3 ，
所以答案是：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3 ．