【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。有如下的A~G請根據(jù)所學(xué)知識回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,實(shí)驗(yàn)測得A的pH<7,原因是(用離子方程式表示): ;在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。
(2)B為0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,實(shí)驗(yàn)測得B的pH>7,請分析B顯堿性的原因: ____________________。
(3)C為Al2(SO4)3溶液,把C蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是 。若把B和C混合,將產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)D為CH3COONa溶液,常溫下,pH=9的D中,水電離出來的c(OH-)=________。
(5)E為某濃度的NH4Cl溶液,常溫下, 測得該溶液的pH=5,寫出該溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Cl-)-c(NH4+)=_____________ mol/L。
(6)F為Mg(OH)2溶液,求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度=____________ mol/L(已知室溫時(shí),Mg(OH)2的溶度積Ksp=3.2×10-11)。
(7)G為硫化鈉溶液,在配制G時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的 。
【答案】(1) NH4++H2O NH3·H2O+H+,c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
(2)HCO的電離小于水解,使溶液中c(OH-)>c(H+)
(3) Al2(SO4)3 Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑
(4) 10-5 (5)10-5-10-9 (6)c(Mg2+)=2×10-4 mol/L (7)NaOH
【解析】
試題分析:(1)0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,因NH4+的水解溶液的pH<7,水解反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2O NH3·H2O+H+,銨根離子水解微弱,所以得到溶液中的離子濃度大小為:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);
(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為:HCO3+H2OH2CO3+OH-,電離平衡為:HCO3-H++CO32-;而以水解為主,即碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液,故顯堿性;
(3)因Al2(SO4)3在水溶液中水解生成的酸為難揮發(fā)性酸,故把Al2(SO4)3溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是Al2(SO4)3 。若把Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液混合,因雙水解反應(yīng)將產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(4)在CH3COONa溶液中,OH-全部來自于水的電離,由于溶液的pH=9,故溶液中的氫離子濃度為10-9mol/L,由水電離出來的c(OH-)=10-14÷10-9=1.0×10-5molL-1;
(5)在NH4Cl溶液中存在電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),則c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9)mol/L;
(6)已知Ksp=c(M2+)×c2(OH-),且只有M(OH)2的飽和溶液中,2c(Mg2+)=c(OH-),設(shè)c(M2+)=x,則c(OH-)=2x,即x×(2x)2=3.2×10-11,解x==2×10-4,c(OH-)=4×10-4mol/L,c(Mg2+)=2×10-4mol/L;
(7)硫化鈉溶液中存在S2-的水解,在配制硫化鈉時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的NaOH溶液。
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【題目】氯的含氧酸根離子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等,關(guān)于它們的說法不正確的是( )
A. ClO4-是 sp3 雜化 B. ClO3- 的空間構(gòu)型為三角錐形
C. ClO2-的空間構(gòu)型為直線形 D. ClO- 中 Cl 顯+1 價(jià)
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【題目】下列說法正確的是( )
A.1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L
B.1molH2所占的體積約是22.4L
C.1molH2和1mol H2O所含的分子數(shù)相同
D.16gN2和16gO2所含的分子數(shù)相同
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【題目】鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域均有重要用途。某化學(xué)小組利用硼砂工廠的固體廢棄物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等),設(shè)計(jì)了回收其中鎂的工藝流程:
(1)酸浸前,將固體廢棄物研磨的目的是_______,為達(dá)到此目的,還可以采取的措施是_____(任寫一條)。
(2)酸浸時(shí),生成濾渣I的離子方程式為_________。
(3)第一次調(diào)節(jié)pH的目的是_____。當(dāng)加入氨水使Al3+開始沉淀時(shí),溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)為 _________ 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38,Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.
(4)設(shè)計(jì)簡單方案分離濾渣2,簡述實(shí)驗(yàn)過程:______。
(5)濾液3中可回收利用的物質(zhì)主要是_____(填化學(xué)式),其陽離子的電子式為 _______。
(6)寫出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
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【題目】高鐵電池是一種新型電池,與普通高能電池相比,該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述正確的是( 。
A. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
C. 放電時(shí)正極反應(yīng)為:Zn﹣2e-+2OH-═Zn(OH)2
D. 該原電池,Zn作正極,可用石墨等作負(fù)極
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是
A. 明礬可用作凈水劑
B. 氧化鋁用于制造耐火坩堝
C. 碳酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”
D. 常溫下,可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸、濃硫酸
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【題目】是制備某種抗腫瘤藥物的重要原料。由甲苯制備咖啡酸的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:
已知:
(1)咖啡酸的分子式為_____,含氧官能團(tuán)有______。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____,該分子的核磁共振氫譜峰面積之比為______。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________,反應(yīng)類型為_______。
(4)滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有_____種。
①苯環(huán)上有三個(gè)取代基②1mol該物質(zhì)能與2molNaHCO3反應(yīng)。
(5)檢驗(yàn)F中碳碳雙鍵官能團(tuán)的方法是_______。
(6)苯丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)提供信息ii,設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備苯丙烯酸的合成路線。_______
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【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),F(xiàn)向一恒壓密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 。下列有關(guān)說法正確的是:
A. N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí),即可視為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)和氣體密度都不再變化。
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)則停止進(jìn)行。
D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),3ν(逆NH3)=2ν(正H2)
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