Question

禽流感病毒是一種沒(méi)有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅．氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)，得到漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

．
（2）漂粉精的有效成分是（填化學(xué)式）

 

．
（3）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）

 

．
（5）將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
另取少許上層清液，先滴加適量的

 

（填化學(xué)式）酸化，再滴加

 

（填化學(xué)式）溶液即可檢驗(yàn)Cl^-的存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說(shuō)明漂粉精溶液呈

 

性并具有

 

性．

Answer 1

考點(diǎn)：工業(yè)制取漂粉精,氯離子的檢驗(yàn)

專(zhuān)題：

分析：（1）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，結(jié)合反應(yīng)的方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O解答該題；
（2）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；
（3）漂粉精溶于水后，在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析；
（5）氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，滴加碳酸鈉溶液生成碳酸鈣白色沉淀，檢驗(yàn)漂白精中的氯離子，應(yīng)先加硝酸酸化，再滴加硝酸銀檢驗(yàn)，能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，紅色褪去說(shuō)明漂粉精溶液具有漂白性，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）氯氣與Ca（OH）₂反應(yīng)生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和水，反應(yīng)的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；故答案為：Ca（ClO）₂；
（3）漂粉精溶于水后，在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO而漂白、殺菌，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，（1）中Cl2的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；（3）化合價(jià)不變，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
故答案為：（1）；
（5）漂粉精是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制得，該反應(yīng)為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂，將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁液狀，靜置分層．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉電離出的碳酸根離子和溶液中的鈣離子發(fā)生反應(yīng)：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，出現(xiàn)白色碳酸鈣沉淀，檢驗(yàn)漂白精中的氯離子，應(yīng)先加HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，發(fā)生Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，觀察到白色沉淀，則說(shuō)明Cl^-存在，再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明漂粉精溶液呈堿性，紅色褪去說(shuō)明漂粉精溶液具有漂白性，其漂白性是由于+1價(jià)的氯具有強(qiáng)氧化性，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；HNO₃；AgNO₃；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；堿；漂白．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查鹵素元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意氯氣、次氯酸及其鹽的性質(zhì)和用途，學(xué)習(xí)中注意了解漂白粉的組成和性能．