【三選一化學(xué)與技術(shù)】
海水的綜合利用，對(duì)于人類的生產(chǎn)生活有重要的意義。
（1）海水淡化沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法_____________、________________。
（2）氯堿工業(yè)離子交換膜法生產(chǎn)中，透過離子交換膜的離子為_____________，氫氧化鈉產(chǎn)生于____________（填‘“陽極”或“陰極”）。
（3）氯化鈉為工業(yè)制純堿的主要原料，制堿反應(yīng)過程中法中析出NaHCO3的原因是______________；侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優(yōu)勢外還有______________ 、_______________ 從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染。
（1）蒸餾法 ； 電滲析法
（2）Na+；陰極
（3）氨化的飽和食鹽水可大量的吸收CO2，從而產(chǎn)生大量的NaHCO3，而NaHCO3溶解度相對(duì)較小，從而飽和后析出；與合成氨聯(lián)合生產(chǎn)；副產(chǎn)品氯化銨
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

【三選一—化學(xué)與技術(shù)】
科學(xué)上把含有較多Ca2+、Mg2+的水稱為硬水。我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1L水中含有10 mgCaO稱為1度。
⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在沉降池中所得沉淀的主要成分為_____________和___________（化學(xué)式）。
⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒起到凈水的作用的過程______________（填寫編號(hào)）。
①發(fā)生水解   ②發(fā)生氧化還原反應(yīng)   ③膠體的聚沉
⑶經(jīng)過凈化后的水要進(jìn)一步消毒，常用的消毒劑是Cl2，應(yīng)用Cl2消毒的實(shí)質(zhì)是Cl2和水反應(yīng)生成了__________（填化學(xué)式），Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為：_______________。由于Cl2與水中的有機(jī)物作用產(chǎn)生對(duì)人體不利的物質(zhì)，所以世界衛(wèi)生組織要求停止用Cl2對(duì)自來水進(jìn)行消毒，而用其他的代用品，我國已經(jīng)開始使用ClO2代替Cl2對(duì)自來水進(jìn)行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比為____________（單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比）。從氧化還原反應(yīng)角度看，下列物質(zhì)中，___________可以作為氣體Cl2的代用品（填寫編號(hào)）。
①Ca(ClO)2  ②NH2Cl(氯氨)  ③K2FeO4  ④SO2  ⑤Al2(SO4)3
⑷取某水樣10mL，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，試通過計(jì)算回答，該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省模擬題 題型：填空題

【三選一----化學(xué)與技術(shù)】
某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-，另一種廢水中含有 Cr2O72- 。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
回答以下問題：
(1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是____________。
(2)②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因___________。
(3)②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為________________ 。
(4)③中反應(yīng)時(shí)，每0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e-，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(5)取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請(qǐng)你使用化學(xué)用語，結(jié)合必要的文字解釋其原因________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：山西省月考題 題型：填空題

【三選一---化學(xué)與技術(shù)】
純堿是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長一段時(shí)間內(nèi)純堿的制法被歐美國家所壟斷。上個(gè)世紀(jì)初我國著名的化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）。并在天津建造了我國獨(dú)立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下
(1)侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件：_________________ （舉兩例說明）。
(2)合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是____、____（填化學(xué)式）。這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序？____（填“需要”或“不需要”），原因是_____________。
(3)在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(4)聯(lián)合制堿法使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了_________（填上述流程中的編號(hào)）。從母液中提取出的副產(chǎn)品的應(yīng)用是____________（舉一例）。

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省模擬題 題型：填空題

【三選一----化學(xué)與技術(shù)】 
純堿是一種重要的化工原料，目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問題：
（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：___________；
（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________ 、____________ ；
（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？   _____________；
（4）“聯(lián)合制堿法”是對(duì)“氨堿法”的改進(jìn)，其相對(duì)優(yōu)點(diǎn)有___________ （填序號(hào)）
A．提高了原料的原子利用率     B．降低了生產(chǎn)成本 C．減少了環(huán)境污染             
D．減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕
（5）綠色化學(xué)的主要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率（%）=  ____________ 。
（6）產(chǎn)品純堿中常含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m1g，加熱后所剩固體的質(zhì)量為m2g，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為 _____________。

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