（4分） 氰[(CN)2]、硫氰[ (SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似,化學(xué)上稱為擬鹵素.如: (SCN)2 + H2O = HSCN + HSCNO, 它們的陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl－< Br－ < CN－ < SCN－ < I－ ，試寫出：

(1)(CN)2 與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________  

(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2, 反應(yīng)的離子方程式___________________

 

【答案】

(1) (CN)2  + 2KOH = KCN + KCNO+ H2O

(2) (CN)2  + 2 SCN－ =2 CN－ + (SCN)2

【解析】（1）氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)的生成物是氯化鉀、次氯酸鉀和水。由于性質(zhì)相似，所以非方程式為(CN)2  + 2KOH = KCN + KCNO+ H2O。

（2）金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以根據(jù)陰離子的還原性強(qiáng)弱順序可知， (CN)2的氧化性強(qiáng)于(SCN)2，因此反應(yīng)式為(CN)2  + 2 SCN－ =2 CN－ + (SCN)2。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也能生成一些化合物。

請回答下列問題：

(1)寫出(OCN)2的名稱_______________。

(2)(CN)2中每一個(gè)原子最外層都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出(CN)2的電子式_______________。

(3)寫出常溫下(SCN)2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(4)已知以下四種陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Br-＜CN-＜SCN-＜I-。

寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入少量(CN)2反應(yīng)的離子方程式_______________；寫出用石墨電極電解NaCN水溶液的離子方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似(X2)，稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應(yīng)生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)。

(1)HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式：____________。

(2)KCN溶液顯堿性，原因是____________(用離子方程式表示)。

(3)下列有關(guān)方程式不正確的是____________。

A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O

B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O

C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2

D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

(4)處理CN－的工業(yè)廢水常用ClO－氧化處理生成CNO－，反應(yīng)的離子方程式如下：

aCN－＋bClO－＋2cOH－===dCNO－＋eN2＋fCO＋bCl－＋cH2O

上述化學(xué)方程式可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組，回答下列問題。

①方程式中e∶f的值為____________；

A．1  B．1/2

C．2  D．不能確定

②若d＝e＝1，則b＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省高一第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷B（解析版） 題型：填空題

多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2等）相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

 

鹵素

氰

硫氰

①

“單質(zhì)”

X2[

(CN)2

(SCN)2

(OCN)2

酸

HX

HCN

②

HOCN

鹽

KX

KCN

KSCN

KOCN

 

（1）在表中①②空格處應(yīng)分別填寫_______、_______。

（2）①(CN)2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。

②已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分) (1)1971年美國的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃ 以下將氟氣從細(xì)冰末上通過，成功地合成了一直認(rèn)為不存在的氟的含氧酸——次氟酸。

    ①寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)并標(biāo)出各元素的化合價(jià)__________________；

    ②次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現(xiàn)氧化性 （對NaI）又可表現(xiàn)還原性（對KMnO4）的溶液，寫出次氟酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

 (2) 氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應(yīng)生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)。

①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式：_______ ；

②下列有關(guān)方程式不正確的是____________。

A． (CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O

B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O     C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2

D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

 

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