Question

【題目】Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO42-，需要分離提純�，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO42-。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖1：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

(1)生成沉淀A的化學方程式：_________。

(2)試劑d是_______；判斷試劑d已經(jīng)足量的簡單方法為_______；如果在加入d試劑前沒有過濾，引起的后果是________。

(3)沉淀B、C、D的化學式分別為(不講順序)________。

(4)現(xiàn)有如圖2儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到________(填序號)。

Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的_______(填序號)；實驗時③中除加入適量海水外，還需加入_______，其作用是________。

Ⅲ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述中的儀器，該儀器名稱________。為了使該儀器中液體可以順利流下，應進行的具體操作是________。分液后提取碘單質(zhì)的實驗操作名稱為_______。

Answer 1

【答案】MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 鹽酸(HCl) 溶液中不再產(chǎn)生氣體 生成的沉淀與酸反應，不能除去雜質(zhì)離子 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 ④ ②③⑤⑥ 沸石(或碎瓷片) 防止暴沸 分液漏斗 打開分液漏斗上端活塞或使凹槽對準小孔 蒸餾

【解析】

I.硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，加入稍過量的a生成一種沉淀，可知a為氯化鋇，得到的沉淀A為硫酸鋇；濾液中加稍過量的氫氧化鈉，把鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，加入稍過量碳酸鈉，鈣離子、及加入的過量的鋇離子生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，故沉淀分別為氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；濾液中加入適量鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，氣體E為二氧化碳；

II.蒸餾需要酒精燈、燒瓶、冷凝管、錐形瓶、尾接管等；且加沸石防止暴沸；

III.從碘水中提取碘，進行萃取分液操作使用的儀器是分液漏斗，分液時先平衡氣壓使液體順利流下。

I.(1)MgSO4與BaCl2反應生成沉淀A是BaSO4，同時生成MgCl2，該反應的化學方程式為MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；

(2)由上述分析可知，試劑d是鹽酸(HCl)；判斷試劑d已經(jīng)足量的簡單方法為：再加入鹽酸，溶液中不再產(chǎn)生氣體；如果在加入d試劑前沒有過濾，氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀會與鹽酸反應產(chǎn)生可溶性的MgCl2、CaCl2、BaCl2，導致不能除去雜質(zhì)離子，故答案為：鹽酸（HCl）；溶液中不再產(chǎn)生氣體；生成的沉淀溶與酸反應，并不能除去雜質(zhì)離子；

(3)根據(jù)上述分析可知沉淀B、C、D的化學式為CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；

(4)現(xiàn)有如圖2儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到燒杯、玻璃棒、漏斗，只有④符合題意；

II.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、帶導氣管的玻璃塞，故需上述儀器中的②③⑤⑥；實驗時②中除加入適量海水外，還需加入沸石(碎瓷片)，其作用是防止暴沸；

III.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，由于碘單質(zhì)在水中溶解度較小，而容易溶于有機溶劑，而有機溶劑與水互不相容，所以欲從碘水中提取碘，需要上述中的儀器中的分液漏斗，故該儀器名稱為分液漏斗；為了使該儀器中液體可以順利流下，應進行的具體操作是打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準小孔，使液體上下氣體壓強一致，液體在重力作用下就可以順利滴下；若用四氯化碳作萃取劑，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作為萃取(分液)，碘的四氯化碳溶液中由于碘與四氯化碳的沸點不同，可采用蒸餾方法分離碘的四氯化碳溶液。