Question

如圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同．試回答：

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為

 

、

 

、

 

、

 

、

 

，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用

 

，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到

 

作用．
（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

個．
（3）若A中是NaClO₃和NaCl的混合物，分液漏斗中裝有濃硫酸，B是空瓶．如果要比較Cl₂、Br₂的氧化性，驗證潮濕Cl₂的漂白性，則C、D、E、F中的試劑分別是

 

、

 

、

 

、

 

，F(xiàn)中的試劑所起的作用是

 

．

Answer 1

分析：（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；
檢驗水用無水硫酸銅，檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ�氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾要用足量的酸性KMnO₄溶液吸收剩余的二氧化硫；B裝置能盛放倒吸的液體；
（2）根據(jù)原子守恒計算，求出參加反應(yīng)的CO₂的量，再求出轉(zhuǎn)移的電子的量；
（3）通過Cl₂與Br₂之間置換反應(yīng)來判斷二者的氧化性強弱關(guān)系，氯氣為有毒氣體最后要進行尾氣處理．

解答：解：（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
已知濃硫酸和木炭粉的反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水，先用無水硫酸銅檢驗水的存在，以防后面的溶液對水的檢驗的干擾，再用品紅溶液檢驗二氧化硫，然后用足量的酸性KMnO₄溶液吸收二氧化硫，防止二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗，在E中加入品紅溶液來檢驗D中酸性KMnO₄溶液是否把二氧化硫完全吸收，最后在F中加澄清石灰水來檢驗二氧化碳；
B裝置能盛放倒吸的液體，防止液體倒吸進入反應(yīng)裝置，所以B還可起到防倒吸的作用，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；無水CuSO₄；品紅溶液； 足量的酸性KMnO₄溶液； 品紅溶液；澄清石灰水；檢驗SO₂是否已被除盡；防倒吸；
（2）實驗中發(fā)生的反應(yīng)為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
已知進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則n（CaCO₃）=

10g

100g/mol

=0.1mol，由方程式可知n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.1mol，
當(dāng)1molC轉(zhuǎn)化為1molCO₂時轉(zhuǎn)移4mol電子，已知生成CO₂為0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，即移的電子數(shù)為0.4×6.02×10²³=2.408×10²³；
故答案為：2.408×10²³；
（3）A中是NaClO₃和NaCl的混合物，分液漏斗中裝有濃硫酸，B是空瓶；如果要比較Cl₂、Br₂的氧化性，則應(yīng)該把生成的氯氣通入飽和食鹽水，除去氯氣中雜質(zhì)HCl；再通入品紅溶液，若品紅褪色說明潮濕Cl₂有漂白性；把氯氣通入NaBr溶液，有Br₂生成，說明Cl₂的氧化性比Br₂強；因為氯氣是有毒的氣體能污染空氣，所以最后在F試劑瓶中加氫氧化鈉溶液來進行尾氣處理，
故答案為：飽和食鹽水；品紅溶液；NaBr溶液；NaOH溶液；吸收尾氣、防止污染空氣．

點評：本題考查了基本實驗操作，包括氣體的制備、除雜、檢驗、尾氣處理、防倒吸等，還涉及了氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計算，考查的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等．