【題目】NH4HCO3在試管中加熱,使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管,足量濃H2SO4的洗氣瓶,最后得到的氣體是( )

A. NH3B. O2C. H2OD. CO2

【答案】D

【解析】

NH4HCO3分解生成氨氣、水蒸氣及二氧化碳氣體,通過過氧化鈉后水蒸氣及二氧化碳均生成氧氣,而鹽酸將氨氣吸收,濃硫酸起干燥吸水作用,最終得到的是純凈干燥的氧氣,選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、氮、鋅、汞的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料方面有著廣泛的應用

(1)畫出基態(tài)Zn原子的價電子排布圖_________;

(2)在基態(tài)N原子中,核外電子占據(jù)的最高能層符號為________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____________;

(3)Zn,Cd,Hg均為第ⅡB族元素,根據(jù)相對論收縮效應致,全滿的6s殼層非常穩(wěn)定,已知Hg原子的核外電子排布式為[Xe]4f145d106s2,請解釋Hg在常溫下為液態(tài)的原因_________________________

(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結合碳酸根離子中的氧離子,使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結果。已知

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

402

900

1172

1360

陽離子半徑/pm

66

99

112

135

請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:________________________________;

(5)納米氧化鋅是穩(wěn)定的化合物,可以提供廣譜的紫外保護(UVA和UVB),同時還有抗菌和抗炎的作用,一種氧化鋅晶體具有ZnS型結構,邊長為 a=0.446nm,求:

①Zn和O之間最短的距離為________nm;

②與Zn緊鄰的O的個數(shù)為_______.

晶胞內(nèi)部原子為Zn,頂點和面心原子為O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某居民小區(qū)垃圾收集點有三個垃圾桶,分別標明廚余垃圾”、“電池”、“可回收物。下列物質(zhì)中不應投入可回收物桶內(nèi)的是

A. 玻璃碎片 B. 破塑料盒 C. 紙制包裝盒 D. 瓜皮果殼

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是氨氣與氯化氫反應的裝置。抽走玻璃片充分反應,反應中有關物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )

A. 氣體反應物的總體積為0.224 L

B. 生成物的分子個數(shù)為0.005NA

C. 生成物中的N—H鍵個數(shù)為0.02NA

D. 加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目為0.005NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應:O3 + 2I+ H2O O2 + I2 + 2OH,下列說法不正確的是

A. O3O2是同素異形體 B. H2O既不是氧化劑也不是還原劑

C. 氧化性:I2O2 D. 反應生成1mol I2時轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,m g氣體A與n g氣體B分子數(shù)相等,下列說法不正確的是(
A.標準狀況下,同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m:n
B.25℃,101KPa時,1Kg氣體A與1Kg氣體B的分子數(shù)比為n:m
C.同溫同壓下,氣體A與氣體B密度比為n:m
D.標準狀況下,等質(zhì)量的A與B的體積比為n:m

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表所示為某市新設的一組垃圾箱的文字說明。

某市生活垃圾分類種類

可回收垃圾(A)

不可回收垃圾(B)

有害垃圾(C)

紙類

玻璃

金屬

塑料

橡膠

紡織品

廚房垃圾

灰土

雜草

枯枝

花卉

日光燈管

電池

噴霧罐

指甲油瓶

藥瓶

涂改液瓶

(1)爛蘋果應放入____,廢棄光盤應放入_____(填字母)

(2)圖示“”應貼在______(填字母)

(3)為治理“白色污染”,有人提出把塑料垃圾集中,然后集中在露天焚燒,這種處理方法的弊端是______________________________(寫出其中一種)

(4)下列關于垃圾處理方法正確的是(____

A.填埋垃圾不需要技術標準,只需深埋即可

B.廢舊電池無需任何處理,只需集中深埋即可

C.廢舊玻璃可重新熔煉、再生,重新制玻璃儀器

D.廢棄塑料、橡膠、合成纖維等可進行堆肥處理.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖1是盛硫酸的試劑瓶上的標簽的部分內(nèi)容,現(xiàn)實驗需要0.5mol·L-1H2SO4溶液480mL,若由你來配制所需溶液,請根據(jù)實驗室己有的儀器和藥品情況回答下列問題:

(1)容量瓶應如何檢漏____________________________________

(2)實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器________________;

(3)計算所需濃硫酸的體積約為____mL;若將該硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)__________49%(填“<”、“=”或“>”)。

(4)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是_______(填字母)。

A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,溶液未冷卻

C.定容時仰視刻度線

D.定容后倒置搖勻后再正立時,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

(5)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖2所示,下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是_____ (填字母)。

A.①是量筒,讀數(shù)為2.5mL B.②是量筒,讀數(shù)為2.5mL

C.③是滴定管,讀數(shù)為2.5mL D.①是溫度計,讀數(shù)為2.5℃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種酸性較強的溶液中,可能存在NO3、I、ClFe3+中的一種或幾種,向該溶液中加入溴水后,溴單質(zhì)被還原,由此可推知這種溶液中

A. I,不能確定是否含ClB. NO3

C. I、NO3、ClD. Fe3+

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