（2011?山東）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置．下列說法正確的是（　　）
分析：該題考察了元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系；電子離核遠(yuǎn)近能量的高低，以及非金屬性強(qiáng)弱與最高價氧化物對應(yīng)水化物的關(guān)系，過渡元素的概念，綜合性強(qiáng)，基礎(chǔ)性強(qiáng)．
解答：解：A、對于主族元素是最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價，故A錯；
B、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低，故B錯；
C、因P、S、Cl同周期，且原子序數(shù)依次增大，則電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)，故C正確；
D、因過渡元素指的是中間十列元素，故D錯；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確位置與性質(zhì)的關(guān)系、周期表的結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?山東）元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?山東）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氧是地殼中含量最多的元素
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為
2
2
個．
（2）H2O分子內(nèi)O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為
O-H鍵、氫鍵、范德華力
O-H鍵、氫鍵、范德華力
．沸點(diǎn)比高，原因是
形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
．
（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
sp3
sp3
雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因是
H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小
H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小
．
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO的密度為ag?cm-3，NA表示阿伏家的羅常數(shù)，則CaO晶胞的體積為
224
aNA
．
224
aNA
．
 
cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?山東）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?唐山模擬）[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知W原子Is軌道上只有一個電子，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Z的原子序數(shù)為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價電子排布為msnmpn．請回答下列問題：
（1）Q和W能形成一種化合物的相對分子質(zhì)量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是
SP2
SP2
，該分子中含有
1
1
個π鍵．
（2）Z原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104S1
1s22s22p63s23p63d104S1
；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會析出藍(lán)色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學(xué)鍵為
配位鍵
配位鍵
．
（3）這六種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
原子晶體
原子晶體
晶體；Q、R、X三種元素的第一電
離能數(shù)值由小到大的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
（用元素符號回答）．
（4）元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為
3：1
3：1
，晶體中每個Xn-被
6
6
個等距離的C+離子包圍．

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