Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素，W、X是金屬，Y、Z是非金屬元素。請回答下列問題：

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。

（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___>____>____>____。

（5）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質(zhì)與水可發(fā)生反應。寫出該反應的化學方程式：_______。

Answer 1

【答案】（1）OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O （2）

（3）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl （4）S2－Cl－Na＋Al3＋ （5）Cl2O7＋H2O＝2HClO4

【解析】試題分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素，W、X是金屬，Y、Z是非金屬元素，則

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，則W是Na，X是Al，反應的離子方程式為OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O 。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，則Y是S，硫化鈉是含有離子鍵的離子化合物，的電子式為。

（3）Y是S，則Z是Cl，Y的低價氧化物二氧化硫通入Z單質(zhì)的水溶液中，二氧化硫被氯氣氧化為硫酸，則發(fā)生反應的化學方程式為SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。

（4）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，在核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋。

（5）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質(zhì)與水可發(fā)生反應生成高氯酸，該反應的化學方程式為Cl2O7＋H2O＝2HClO4。