【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出

B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉

C.氨水應(yīng)密閉保存放置于低溫處

D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

【答案】B

【解析】

A．打開汽水瓶時，壓強減小，氣體的溶解平衡逆向移動，氣體逸出，能用勒夏特列原理解釋，A不選；

B．在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，與平衡無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，B選；

C．氨氣溶于水存在溶解平衡，溫度低有利于氨氣的溶解，與平衡有關(guān)，能用勒夏特列原理解釋，C不選

D．氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于增大了生成物氯離子濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣的溶解量減小，可用勒夏特列原理解釋，D不選；

答案選B。

【點晴】

掌握勒夏特列原理的含義和適用范圍是解答的關(guān)鍵，勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該過程必須是可逆過程，否則勒夏特列原理不適用，溶解平衡、化學平衡、電離平衡和水解平衡均適用于勒夏特列原理。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+B(g)2C(g) △H<0，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，則下列說法正確的是

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A.反應(yīng)前2 min的平均反應(yīng)速率v(C)=0.004 mol/(L·min)

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前，v(逆)>v(正)

C.其他條件不變，起始時向容器中充入各0.64 mol的A和B，平衡時n(C)<0.48 mol

D.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol B和0.16 mol C，再達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（單位：kJmol－1）：

（1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。

（2）由表中所列化學鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是___；形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是___。

（3）發(fā)射火箭時用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應(yīng)按下式進行：

Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

由此可知，該電池放電時的正極反應(yīng)式為__________________，放電時負極附近溶液的堿性___________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。該電池充電時，陽極上發(fā)生的是__________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

（2）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池，試回答下列問題：

①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是電解池的____________，材料是_________；電極反應(yīng)式為______________________。

②若甲池陰極增重19.2 g，則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為__________L（不考慮氣體的溶解情況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（2）下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是____________（填序號）。

a．測定鎂和鋁的導電性強弱

b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學方程式是_____________________________。

（4）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進行上述反應(yīng)，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。

①H2的平均反應(yīng)速率是_________ mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝_______________。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為______以上。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.4.0 g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.2.24 L Cl2與CH4在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.1NA

C.0.1 mol/L K2S溶液中含有的K＋數(shù)為0.2NA

D.4.2 g CaH2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：,達到平衡后測得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得A濃度為,則下列敘述正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.

C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分數(shù)降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國對“可呼吸”的鈉——二氧化碳電池的研究取得突破性進展。該電池的總反應(yīng)式為4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如圖所示(放電時產(chǎn)生的Na2CO3固體貯存于碳納米管中)。

（1）鈉金屬片作為該電池的___極(填“正”或“負”，下同)；放電時，電解質(zhì)溶液中Na＋從___極區(qū)向___極區(qū)移動。

（2）充電時，碳納米管連接直流電源的___極，電極反應(yīng)式為___。

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