Question

（2010?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第

3

周期表

VIA

族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是

HClO₄

（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在

2

個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是

H-Z

，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是

H-Y

．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是

[Ar]3d¹⁰4s¹

．W₂Y在空氣中煅燒生成W₂O的化學(xué)方程式是

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂

．
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：
XO（g）+

1

2

O₂（g）=XO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-2
Y（g）+O₂（g）=YO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表中的信息推知Y、Z元素，利用原子結(jié)構(gòu)來(lái)判斷其在周期表中的位置以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；
（2）根據(jù)二硫化碳的鍵型來(lái)分析，據(jù)Y、Z的得電子能力和原子半徑大小知識(shí)來(lái)分析；
（3）根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)方法和物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)來(lái)回答；
（4）根據(jù)蓋斯定律來(lái)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．

解答：解：由表中可知，X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，即均為2，故X為C； 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，可知Y為S；Z和S同周期，Z的電負(fù)性大于S的僅有Cl，故Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，故質(zhì)子數(shù)為29，29號(hào)元素為銅，故W為Cu；
（1）S為16號(hào)元素，根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)示意圖知其位于周期表的第3周期，第VIA族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為：H₂SO₄和HClO₄，其酸性HClO₄ 強(qiáng)；
故答案為：3；VIA；HClO₄；
（2）二硫化碳中有兩個(gè)σ鍵，鍵的極性和中心原子的得電子能力相關(guān)，得電子能力大，極性強(qiáng)，故氫氯鍵的極性強(qiáng)于氫硫鍵，鍵長(zhǎng)取決于中心元素的原子半徑，半徑大，鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，故氫氯鍵長(zhǎng)于氫硫鍵；故答案為：2；H-Z；H-Y； 
（3）W為Cu，29號(hào)元素，核外有29個(gè)電子，基態(tài)原子核外電子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹，硫化亞銅生成二氧化硫的方程式為：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；
故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹、2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；
（4）根據(jù)蓋斯定律：方程式應(yīng)為①×2-②，即2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270kJ/mol．
故答案為：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)學(xué)生原子結(jié)構(gòu)知識(shí)以及基本知識(shí)點(diǎn)的考查，要求學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)靈活掌握，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵．