【題目】科學家在一100 ℃的低溫下合成一種烴X,此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法正確的是

A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色

B. X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C. X和l,3-丁二烯類似,能與Br2發(fā)生l,2-加成和1,4-加成

D. 充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣較多

【答案】A

【解析】由結(jié)構(gòu)簡式可知,X為C5H4,分子中含2個C=C鍵。A.含C=C鍵,既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色,故A正確;B.在-100的低溫下合成一種烴X,則常溫下不能穩(wěn)定存在,故B錯誤;C. X中的碳碳雙鍵間有2個碳碳單鍵,與l,3-丁二烯不同,能與Br2發(fā)生l,2-加成,不能發(fā)生1,4-加成,故C錯誤;D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,×2>×6,則甲烷消耗氧氣多,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)與化學式相對應(yīng)的是

A. 明礬:KAl(SO4)2 B. 水玻璃:CaSiO3

C. 酒精——C2H5OH D. 小蘇打:Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中心原子是sp2雜化的是( )

A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:醛(或酮)在一定條件下(稀NaOH溶液中)可以兩分子加成得到β-羥基醛(或酮),后者微熱脫水生成α、β不飽和醛(或酮)。

聚合物F的合成路線圖如下:

請據(jù)此回答:

(1)A中含氧官能團名稱是_________。

(2)E→F的反應(yīng)類型是____________

(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:

A→B的反應(yīng)①__________________________;

C→D:____________________________

(4)已知同一個碳原子上連兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng),則生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________

(5)G物質(zhì)與互為同系物,且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14,則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種。

① 分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個取代基

② 遇氯化鐵溶液變紫色

③ 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條由甲醛、丙醛和甲醇為有機原料(除溶劑外不得使用其它有機物)合成有機玻璃的合成路線。____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下對核外電子運動狀況的描述正確的是(

A.電子的運動與行星相似,圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)

B.能量低的電子只能在s軌道上運動,能量高的電子總是在f軌道上運動

C.能層序數(shù)越大,s原子軌道的半徑越大

D.在同一能級上運動的電子,其運動狀態(tài)肯定不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下流程中a、b、c、d、e、f是六種有機物,其中a是烴類,其余是烴的衍生物。下列有關(guān)說法正確的是

A. 若a的相對分子質(zhì)量是42,則d是乙醛

B. 若d的相對分子質(zhì)量是44,則a是乙炔

C. 若a為苯乙烯(C6H5-CH=CH2),則f的分子式是C16H32O2

D. 若a為單烯烴,則d與f的最簡式可能相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.分解反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng) C.化合反應(yīng) D.置換反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 甲酸溶液導電性比乙酸溶液導電性強,說明乙酸是弱酸

B. 硫酸鉀溶于水能導電,所以硫酸鉀是電解質(zhì)

C. 強電解質(zhì)一定是含有離子鍵,弱電解質(zhì)中一定含弱極性共價鍵

D. 固態(tài)磷酸是電解質(zhì),所以磷酸在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導電

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬。

(1)SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________。

②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是________。

A.v(SO2)=v(SO3)

B.混合物的平均相對分子質(zhì)量不變

C.混合氣體質(zhì)量不變

D.各組分的體積分數(shù)不變

(2)某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如圖,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

① B電極的電極反應(yīng)式_______________________________________。

②溶液中H的移動方向由________極到________極(用A、B表示);

(3)測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟:

a.稱取5.7 g產(chǎn)品,溶解,配成250 mL溶液

b.量取25 mL待測液于錐形瓶中

c.用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積40 mL

根據(jù)上述步驟回答下列問題:

①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)。

________Fe2++________MnO+________===________Fe3++________Mn2++________

② 用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是

___________________________________

___________________________________。

③計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為________。

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