【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B,發(fā)生反應aA(g)+bB(g)cC(g)。反應過程中,物質(zhì)A的體積分數(shù)和C的體積分數(shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. 該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡

B. 該反應在T2溫度時達到化學平衡

C. 該反應的逆反應是放熱反應

D. 升高溫度,平衡會向正反應方向移動

【答案】B

【解析】試題分析:T2之前A%變小,C%0漸增大,而T2之后A%漸大,C%漸小,說明T2之前是反應沒有達到平衡狀態(tài),而T2時恰好平衡,T2之后是溫度升高使平衡向左移動,所以逆反應是吸熱反應。AT1溫度之后A%繼續(xù)變小,C%繼續(xù)增大,T3溫度之后A%繼續(xù)增大,C%繼續(xù)減小,故T1、T3溫度時未達到化學平衡,A錯誤;BT2之前A%變小,C%0漸增大,而T2之后A%漸大,C%漸小,說明T2時反應達到平衡狀態(tài),B正確;C、T2時恰好平衡,T2之后A%漸大,C%漸小,說明T2之后是溫度升高使平衡向左移動,所以逆反應是吸熱反應,C錯誤;D、T2時恰好平衡,T2之后A%漸大,C%漸小,說明T2之后是溫度升高使平衡向逆反應移動,D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如下明所示,下列說法正確的是

A. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-NH4+

B. 肯定不存在的離子是SO42-、OH-

C. 若不能確定的離子中至少還存在著一種陽離子,則該離子的最小濃度為0.2 mol/L

D. OA段反應的離子方程式:2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科技發(fā)展離不開化學。下列說法不正確的是(  )

A.一帶一路,絲綢制品嚴禁用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗

B.乘風破浪,航母上的鈦合金鉚釘可抗海水腐蝕

C.筑夢天宮,火箭助推劑——液氧在工業(yè)上可通過分解氯酸鉀制得

D.直上云霄,客機所用燃油是石油的分餾產(chǎn)物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1molL1NaOH溶液500mL,根據(jù)溶液的配制情況,回答下列問題:
(1)配制過程中需玻璃儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、、
(2)要完成本實驗應稱量NaOH固體的質(zhì)量是
(3)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:①計算;②稱量;③;④冷卻;⑤轉(zhuǎn)移;⑥;⑦定容;⑧倒轉(zhuǎn)搖勻.
(4)如圖裝置是某同學配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖,圖中的錯誤是
(5)在配制過程中,如果其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏低的是 . ①容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
②定容時俯視刻度線
③轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補加少量蒸餾水至刻度線
(6)NaOH溶液配制完成后,取100mL該溶液與100mL鹽酸溶液混合,恰好完全中和,則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為molL1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 0.1 mol/L Na2S溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

B. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液中c (Na)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH) >c(H+)

C. 常溫下pH相同的①CH3COONa NaHCO3 NaClO三種溶液的c(Na+)>>

D. CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì),既能導電又屬于電解質(zhì)的是

A. 熔融的氫氧化鉀 B. 氯化鈉溶液 C. 銅固體 D. 氯化鎂晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關性質(zhì),請回答相關問題.
(1)實驗室中少量的鈉通常保存在 中,在實驗室中取用鈉的儀器是
(2)若將鈉在空氣中加熱,鈉會燃燒發(fā)出黃色火焰,同時生成 色的固體,寫出該產(chǎn)物與H2O反應的化學方程式:
(3)將金屬鈉投入水中,發(fā)生反應的離子方程式為
(4)該同學在實驗室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液. ①配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的(填字母),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).
②根據(jù)計算,該同學應用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
③該同學將所配制的NaOH溶液進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L.下列操作會引起所配濃度偏大的是
A.燒杯未進行洗滌
B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】17克NH3共有mol原子,0.1molH2S共有個氫原子;同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為 . 在標準狀況下,35.5g氯氣的體積是 L,將其與氫氣完全化合,需氫氣的物質(zhì)的量是mol,將生成的氣體配制成1L溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是molL1 , 將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液,此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是molL1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以石英、焦炭為原料的部分化工流程如圖所示.
回答下列問題:
(1)反應I在工業(yè)上的作用是生產(chǎn)粗硅,為鑒定產(chǎn)品R中是否含有微量的鐵單質(zhì),取少量R,用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是(填字母). a.碘水 b.氯水 c.KSCN溶液 d.NaCl溶液
(2)反應Ⅱ要在干燥環(huán)境下迸行,其原因是;經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0℃)中含有少量SiCl4沸點為57.6℃)和HC1(沸點為﹣84.7℃),則提純SiHCl3的方法為
(3)將水蒸氣通過灼熱的煤粉可產(chǎn)生水煤氣,其主要成分是CO、H2 . 工業(yè)上將水煤氣液化后制得的CH3OH中含有的化學鍵類型為(填“離子鍵”或“共價鍵”);流程圖中的反應Ⅲ為氧化還原反應,其化學方程式為

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